[Определить как будет действовать гальванический элемент]

Тема уже не актуальна

[Электрохимия, гальваника, электролиз]

Можно уже и не отвечать

[Задачи на вычисление объема и массовой доли вещества в растворе]

2) CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

 

На каждые 2 моль азотки получится 1 моль газа

 

m(HNO₃) = m(раствор)*ω = 200*0,63 = 126г

 

ν(HNO₃) = m/μ = 126/63 = 2 моль => ν(CO₂) = 1 моль

 

V(CO₂) = V_m*ν = 22,4*1 = 22,4 л

[Задачи на вычисление объема и массовой доли вещества в растворе]

1)ω(исх.щелочи) = 0.2

m = 200*0.2 = 40 г

 

Разлили на 2 равные части, в каждой из них по 20г щелочи и 80г воды

а) при добавлении 20г щелочи получим 40г щелочи в 120г раствора, ω = 40/120 = 0.333 = 33.3%

б) при добавлении 20г воды получим 20г щелочи в 120г раствора, ω = 20/120 = 0.167 = 16.7%

[Электрохимия, гальваника, электролиз]

Помогите, пожалуйста, с решением задач. Очень хотелось бы в течение ближайших 3-4 часов.

 

1) При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5.6г водорода. Какой газ выделился на аноде и какова его масса?

 

2) При нарушении поверхностного слоя цинкового покрытия на железе происходит процесс коррозии вследствие работы гальванопары

(-)Zn|2H⁺, H₂O|H₂(Fe)(+)

По внешней цепи прошло 550 Кл электричества. Сколько грамм цинка растворилось при этом и сколько литров водорода выделилось на железном катоде?

 

3) В растворе нитрата одновалентного металла массой 340г (массовая доля соли 10%) поместили цинковый стержень. В результате полного вытеснения металла из раствора соли масса стержня увеличилась на 15.1г. Определить: а) металл, соль которого содержалась в растворе; б) массовую долю нитрата цинка в полученном растворе.

[Определить как будет действовать гальванический элемент]

Исходя из величин стандартных окислительно-восстановительных потенциалов и значений ΔG⁰, определить,как будет действовать гальванический элемент, в котором на электродах происходят такие процессы:

 

Hg⁰ - 2e^- → Hg²⁺;

PbO₂ + 4H⁺ + 2e^- → Pb²⁺ + 2H₂O

[Какие вещества дадут одинаковы продукты при электролизе р-ра и расплава?]

CuCl₂ + H₂O →(электролиз) Cu↓ + Cl₂↑ + H₂O

 

Рассчитать кол-во веществ, полученных при воздействии тока силой 1А в течение 30 мин.

ν(Cu) = ν(Cl₂)

I = 1A

t = 1800 c

Из закона Фарадея

 

m = M_E*I*t/F

 

M_E(Cu) = 64/2 = 32 [г/моль]

 

m(Cu) = 32*1*1800/96485 = 0.6 [г]

 

ν = m/Μ = 0.6/64 = 0.01 [моль]

 

Так?

[Какие вещества дадут одинаковы продукты при электролизе р-ра и расплава?]

Судя по всему, вопрос действительно сложный

 

Я догадываюсь, что это скорее всего хлорид меди, но почему...

[Какие вещества дадут одинаковы продукты при электролизе р-ра и расплава?]

Отбросим последний вариант. Так и напишем: Сульфат меди (II) при нагревании разлагается, поэтому получение (и электролиз) расплава невозможны.

[Какие вещества дадут одинаковы продукты при электролизе р-ра и расплава?]

Какие из веществ дадут одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава?

Ответ пояснить и рассчитать количество веществ, полученных при прохождении тока силой 1А в течение 30 минут

 

1) СuCl₂

2) KBr

3) NaOH

4) CuSO₄

[Определить вещества проявляющие и окислительные и восстановительные свойства]

Спасибо!

Жаль только, что в последних уравнениях вместо HNO₃ KNO₃, ну да пойдет ИМХО

[Определить вещества проявляющие и окислительные и восстановительные свойства]

для каждого из 3-х в-в нужно привести по 2 реакции. восстановление в-ва , затем окисление опять же его ( но не продукта)

Думаете?

Интересно, как же можно окислить кислород?

[Определить вещества проявляющие и окислительные и восстановительные свойства]

Все равно не понятно.

Пероксид водорода - сильный окислитель, он окислит азотистую кислоту до азотной

 

H₂O₂+ HNO₂ = HNO₃ + H₂O [N⁺³ -> N⁺⁵]

 

А с помощью кислорода ее что, можно восстановить? До чего?

[Определить вещества проявляющие и окислительные и восстановительные свойства]

Указать ряд, вещества в котором могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Привести примеры таких ОВР для выбранных веществ. Расставить коэффициенты.

 

1) H₂O, Li, HNO₃

 

2) H₂O₂, 3O₂, HNO₂

 

3) F₂, HP, HClO

 

4) Na, Ne, O₃

 

Как я понял, в реакции должны участвовать именно те вещества, которые указаны в ряду. Какой-то элемент должен в одной реакции окисляться, в другой восстанавливаться.

Помогите, пожалуйста, я в полному тупике.