Перейти к содержанию

экстерн

Пользователи
  • Постов

    68
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент экстерн

  1. ну как тут найти массу практическую? все остальное я уже сделала
  2. надо найти массу практическую и массу теоретическую? а потом и соотнести их?
  3. как происходит разрыв молекулы? как из 6 атомов углерода в итоге получаем 3???
  4. Вы можете мне просто объяснить как протекает эта реакция... написать реакцию? может тогда я уже дальше сама я просто не понимаю какого в-ва выход искать надо? и саму реакцию не представляю? что за окислитель? или его просто [O] обозначить надо?:(
  5. ой, то есть 154 * 1,09 = 167,86 ? и тогда 167,87 - 100%, а масса КОН - 90%? т.е. m(KOH)= 167,86 * 90 / 100 = 151,074?
  6. C3H8 = X = C6H14 = C6H13Br = Y = CH3COCH3 1) C3H8 + Br2 (hV)= C3H7Br + HBr 2) C3H7Br + Na (абсол.эфир) = C6H14 3) C6H14 + Br2 (hV) = C6H13Br + HBr а дальше как?:(
  7. так причем тут объем? он же не дан( или его тоже вычислить надо?
  8. рзве не 4? перед НСОО стоит же коэффициент "2"?
  9. если плотность 1,09, то масса раствора 1,09 г/мл * 10% = 10,9 г%/мл и если масса р-ра 154 мл, то масса КОН = 154 - 10,9 = 143,1 (г)?
  10. как тут можно определить массу? знаю, что элементарно, но не могу догнать как именно... полдня голову ломаю:(
  11. "=> 0.6 = 33.6/14n" не поняла как вы это вычислили? ааа, все... исходя из формулы кол-во в-ва = массу делить на молярную массу?
  12. по ур-нию р-ции: кол-во(спирта) : кол-ву(Н2) = 2 : 1, сл-но кол-во(спирта) = 2 * 0,3 = 0,6 (моль)
  13. 2R-OH + 2Na = 2R-ONa + H2 R-OH = CnH2n + H2O р-ции верны? кол-во (Н2) = 6,72/22,4 = 0,3 (моль) а дальше?:(
  14. При обработке первичного одноатомного спирта натрием выделилось 6,72 л газа(н.у.). При полной дегидратации такого же кол-ва спирта образуется этиленовый углеводород массой 33,6 г. Установите мол.формулу спирта) помогите с решением, пожалуйста)
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика