[получение флороглюцина из бензола]

Как получить флороглюцин из бензола и каковы особенности его химического поведения по сравнению с другими фенолами?

[Закончить и уравнять ионно- электронным способом:]

SbH3 + K2Cr2O7 + H2SO4=

As + NaOCl + H2O=

Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH=

[ОВР]

H2[PtCl6]

но тогда получается что только платина меняет степень окисления и все, а что же тогда будет окислителем?

[ОВР]

помогите пожалуйста в уравнении с платиной не могу понять какое вещество образуется

[ОВР]

Закончить и уравнять ионно-электронным методом:

Pt(OH)4 + HCI(изб) =

MnSO4 + H2O2 + H2O =

[Закончить и уравнять ионно- электронным способом:]

1 |2Cl^- - 2e^- = Cl₂

1 |S₂O₈^2- + 2e^- = 2SO₄^2-

---------------------------------------------------------------------

2Cl^- + S₂O₈^2- = Cl₂ + 2SO₄^2- (*3)

6Cl^- + 3S₂O₈^2- = 3Cl₂ + 6SO₄^2-

 

2CrCl₃ + 3Na₂S₂O₈ = 3Cl₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄

Подскажите а разве не нужно здесь связывать избыточный кислород окислителя молекулами воды? я все время путаюсь в этом вопросе

[Закончить и уравнять ионно- электронным способом:]

Закончить и уравнять ионно- электронным способом:

CrCL3 + Na2S2O8 + H2O =

K2Cr2O7 + H2S + H2O

[написать уравнения реакций]

Спасибо!!!

[написать уравнения реакций]

написать уравнения реакций для следующих превращений:

Cr2(SO4)3 - CrOHSO4 - K[Cr(OH)4] - K2CrO4

[вычисление массовой доли соляной кислоты]

и тогда получится С(Н+)=10 в степени -1.7?

[вычисление массовой доли соляной кислоты]

надо применить формулу рН=-lgC(H+)и вместо рН подставить 1.7?

[вычисление массовой доли соляной кислоты]

даже не знаю от чего оттолкнуться

[вычисление концентрации ионов]

спасибо

[вычисление концентрации ионов]

сильные электролиты диссоциируют полностью, значит концентрация ионов натрия и ионов хлора равны,правильно?

 

и равны 0.1

[вычисление концентрации ионов]

NaCI= Na+ + CI-

[вычисление концентрации ионов]

подскажите

[константа равновесия]

Ура!!!!!СПАСИБО ОГРОМНОЕ!!!!!!

[вычисление концентрации ионов]

это понятно. а с 0.1 моль хлорида натрия что делать?

[константа равновесия]

значит равновесная концентрация азота 3.8, а аммиака 0.42

[вычисление концентрации ионов]

степень диссоциации хлорида натрия 1

[константа равновесия]

если считать по водороду, то азота вступило 0.2 моль, а аммиака образовалось 0.4?

[константа равновесия]

согласно уравнению в реакцию вступает 3 моль водорода, 1 моль азота и образуется 2 моль аммиака, так?

[константа равновесия]

все, запуталась окончательно.

[константа равновесия]

аммиак не правильно,а азот?

[константа равновесия]

Получилось следующее:равновесная концентрация азота 3.6, прореагировало 0.4;