Elen.Z

Спасибо. Тогда может увидите, где у меня ошибка в реакции а) ΔG точно совпала с табличным значением а вот в реакции б) не совпала. Получилось так: ΔH=-411 ΔS=72-[51+1/2*223]=-90,5 Дж/(моль*К)=0,0905 кДж/(моль*К) ΔG=-411-298*0,0905=-437,97 а в таблице значение ΔG образования NaCl=-384

Вроде бы всё посчитала, но возник вопрос: должны ли полученные значения ΔG реакций совпадать с табличными значениями ΔG образования углекислого газа и хлорида натрия?

Прошу помощи в решении задачи: Пользуясь табличными значениями ΔH0 и ΔS0, вычислите ΔG для реакций: а) С(тв) + O2 = CO2 б) Na(тв) + 1/2Cl2 = NaCl(тв) Правильные ли я взяла табличные значения ΔH0 и ΔS0 ? : а) ΔH0(С)=0; ΔH0(O2)=0; ΔH0(CO2)=-393,5 ΔS0(С)=5,7; ΔS0(O2)=205; ΔS0(CO2)=214 б) ΔH0(Na)=0; ΔH0(Cl2)=0; ΔH0(NaCl)=-411 ΔS0(Na)=51; ΔS0(Cl2)=223; ΔS0(NaCl)=72 Далее для определения ΔH0 и ΔS0 нужно воспользоваться этими формулами?: ΔH0р-ции = ΣniΔH0(прод. р-ции)- ΣniΔH0(исх. вещ-в) для ΔS0 аналогичная формула А за тем для расчета ΔG брать эту формулу?: ΔG = ΔH - TΔS где T=298К ? Поправьте, пожалуйста, где я не права, кажется что-то намудрила я здесь

спасибо

Скорость гетерогенных реакций не зависит от концентрации реагирующих веществ, т.к. реакция протекает только на поверхности раздела фаз. Это правильно?

Спасибо вам. Дело в том, что в 5том классе я училась 15 лет назад, для меня это всё дремучий лес

если не ошибаюсь Pосм= с(X)RT с(X)=0,5 моль/л R-газовая постоянная=8,314 Дж/(моль*K) T=273+40=313K

ау :(

Помогите, пожалуйста, заочнице мед.универа сделать задание для контрольной: Как приготовить растворы, используемые в медико-санитарной практике: а) 0,1М HCl б) 0,9% NaCl в) 5%NH3*H2O г) 0,1н (1/5KMnO4) д) 0,1н.NaOH