Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

malishka21

Пользователи
  • Постов

    29
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные malishka21

  1. Определить массу катионов металла в 1 м3 промывных вод, если соответствующие осадки Fe(OH)2 промывать водой

    Примечание. Считать, что промывные воды насыщенны соответствующими солями и гидроксидами.

  2. 1) Используя алгоритм получения материального баланса, расставить коэффициенты в уравнениях ОВР. Указать направление самопроизвольного протекания ОВР. (в ходе решения воспроизвести все этапы поиска коэффициентов)

     

    Na3CrO3 + NaOH + Br2 → NaBr + Na2CrO4 + H2O

     

    As + H2SO4 → S + H3AsO4 + H2O

     

    Примечание: в случае необходимости надо добавлять воду в уравнении реакции.

     

     

    2) Используя метод электронного баланса, составить материальный баланс ОВР, для которых затруднительно написать полуреакции.

     

    H2S + C6H5NO2 → S + C6H5NH2 + H2O

     

    KJ + K5JO6 + H2SO4 → J2 + K2SO4 + H2O

     

     

     

    Будьте добры, помогите...

  3. В системе слева направо протекает реакция 3А + 2В → С + 4Д. Используя данные таблицы, найти отсутствующие в таблице концентрации.

    Концентрация веществ в начальный и конечный моменты реакции, моль/л

    А нач. 0,32

    кон. 0,17

     

    В нач. ?

    кон. 0,11

     

    С нач. ?

    кон. 0,53

     

    Д нач. 0,16

    кон. ?

  4. В каком направлении сместится равновесие

    А) Н2 (г) + S (к) ↔ Н2S (г) ΔН = - 20 кДж

    Б) PCl5 (г) ↔ PСl3 (г) + Cl2 (г) ΔН = - 171 кДж

    В) N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) ΔН = - 46 кДж

     

    при повышении температуры, при понижении давления.

  5. 1) Определить массу катионов металла в 1 м3 промывных вод, если соответствующие осадки AgJ промывать водой

    Примечание. Считать, что промывные воды насыщенны соответствующими солями и гидроксидами.

     

    2) Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения всех теоретически возможных ступеней гидролиза солей К2SO3 и Pb(NO3)2. Объясните почему гидролиз практически заканчивается на первой ступени гидролиза. Какова рН раствора?

     

    3) Используя алгоритм получения материального баланса, расставить коэффициенты в уравнении ОВР. Указать направление самопроизвольного протекания ОВР. (в ходе решения воспроизвести все этапы поиска коэффициентов)

     

    As + H2SO4 → S + H3AsO4 + H2O

     

    Примечание: в случае необходимости надо добавлять воду в уравнении реакции

  6. При синтезе фосгена имеет место равновесие Cl2 (г) + СО (г) ↔ COCl2 (г)

    Равновесные концентрации (моль/л): [Cl2(г)] = 0.25; [CO (г)] = 0.18; [COCl2 (г)] = 0.32, а начальная концентрация фосгена равна 0,22. Найти начальные концентрации оксида углерода (II) и хлора.

  7. Кинетическое выражение скорости химической реакции

    Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3 + S ↓, протекающей в растворе,

    имеет вид v = k [Na2S2O3][H2SO4]

    Как изменится скорость реакции, если повысить концентрацию Na2S2O3 в три раза, а концентрацию серной кислоты повысить в два раза.

  8. Определить изменение скорости элементарных практически не обратимых химических актов, если в системе, не меняя температуры, увеличить давление в три раза, то есть уменьшить объем в три раза.

     

    СО (г) + Сl2 (г) → СОСl2 (г)

  9. Для электрохимической цепи (концентрационного гальванического элемента), образованной электродами из одного и того же металла (Ni), погруженными в растворы своей соли с концентрациями ионов данных металлов 0,01 моль/л и 0,0001 моль/л, написать потенциалообразующую полуреакцию, формулу Нернста для скачка потенциала, указать катод и анод, указать процесс на каждом электроде, выписать потенциалообразующую реакцию, рассчитать ЭДС.

  10. Два разных металла Fe и Cu погружены в 0,01 М растворы своих солей. Для каждой электрохимической цепи (гальванического элемента) выписать потенциалообразующие полуреакции, написать формулу Нернста для равновесного скачка потенциала, определить катод и анод, написать процессы на электродах при работе гальванического элемента, составить токообразующую реакцию элемента, вычислить ЭДС элементов.

  11. Помогите пожалуйста решить=)

     

    Какое количество теплоты выделится при взаимодействии в стандартных условиях 134.4 дм3 метана, измеренного при н.у., с кислородом

    по реакции СН4(г) + 2О2(г) = СО2 (г) + 2Н2О (г) ?

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика