[Концентрация и ЭДС.Коэффициенты]

1)Сколько мл. концентрированной соляной кислоты Нcl (р=1,19г/мл), содержащей

38% (масс) HCL. нужно взять для приготовления 1л 2н раствора?

 

2)Какую массу Ca(oh)2 надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 м-экв/л?

 

Проставить коэффициенты в уравнении реакции.

NaCrO2 + РЬ02 + Naoh = Na2CrO4 + Na2PbO2 + h2o

 

3)Составьте схему, напишите уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего иp свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [РЬ2+]=[Mg2+]= 0.02 моль'л.

Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?

 

Заранее спасибо

[Билет Ионные реакции,pH,Гидролиз и Диссоциация)]

Продублирую фото)

Билет 22

1 Написать уравнения реакций я молекулярной и ионно-молекулярной форме

NH4Cl + Ca(OH)2 =

Mn(OH)2 + HNO3 =

(ZnOH)NO3 + HNO3 =

2. Найти концентрацию ионов [H+] в 1 М НNO2 (К, = 4-10 4)

3. Рассчитайте рН 0.2M раствора азотистой кислоты НNO2 (К, = 4-10 4 ).

4. Написать реакция гидролиза в молекулярной ионно-молекулярной форме:

К2SiO3, FeJ3, SnSo4 LiBr

5. Добавление какого из перечисленных ниже реагентов к раствору SnBr2 усилит

гидролиз соли: а) Н2SO4, б) RbOH , в) FeJ2

[Билет Ионные реакции,pH,Гидролиз и Диссоциация)]

Билет на Контрольную работу по гидролизу,диссоциации.прошу помощи,желательно к завтрашнему дню)Заранее благодарю)