tanuska

Возможна ли реакция обмена с получением Fe(CN)3 при малой концентрации KCN?

Спасибо, но данный комплекс образуется при большой или малой концентрации KCN? Согласно заданию, должно быть 2 уравнения

Какие соединения образуются при добавлении к раствору соли железа (ІІІ) малой и большой концентрации KCN

Вычислите массу глицина,образующегося из образованного им полипептида массой 88,6 г, молярная масса которого 1329 г/моль. Заранее спасибо

В результате полного загорания 5 г углеводорода образовалось 16,18 г углерод (ІV) оксида и вода. Установите формулу углеводорода, если относительная плотность его паров по водороду составляет 34.

В 300 г раствора барий гидроксида с массовой долей растворенного вещества 10% поместили 36 г бария. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе. Заранее спасибо.

В какой массе раствора ортофосфорная кислота с массовой долей кислоты 20% необходимо растворить 28,4 г фосфор (V) оксида, чтобы получить раствор с массовой долей вещества 35%?

Как найти значение константы следующего равновесия FeF2+ + F- = FeF3 Я пробовала через энергию Гиббса, но для FeF2+ не могу ее найти; через стандартные потенциалы тоже не получается так как это вроде не овр

Рассчитайте расстворимость хромата бария рН=4 (образованием хромат ионов пренебречь).

Рассчитайте рН раствора, содержащего 0,2 г гидразина в 100 мл воды. Для того, что бы найти рН гидразина мне нужно знать его молярную концентрацию, которую я хочу вычислить по формуле с=n(гидразина)/V(раствора). Для этого мне нужен V(раствора)... Как его найти, если у меня нет плотности. Подскажите, пожалуйста P.S: может попробовать через молярный объем найти объем гидразина, а общий объем раствора путем сложения объема гидразина и воды?

Подскажите,пожалуйста,в комплексном ионе Cd(NH3)4 2+ связанна окисленная или восстановленная форма?

Спасибо Вам огромное.

Спасибо. Как вывести правило,которым позовалась при решении задачи: чем меньше растворимость, тем быстрее выпадает осадок?

Не могу такое написать в контрольной работе. Как решить задачу?

Прочла все, единственная формула, которая мне подходит - это GоT = – RT lnПР, но мне не дана темература, какую брать?Или я не в том направлении мыслю?

Как посчитать произведение растворимости, если не дана концентрация (ничего не дано)?

Да, бромид-ионами, так сказано в задании.

Какой из осадков выпадет первым, если осаждать смесь катионов (Ca2+, Sr2+, Ba²+) Br-? Ход моих мыслей: сравнение значений Ks, так как рассматриваемые электролиты дают при диссоциации одинаковое число ионов.Но образуются ведь не осадки, не могу найти константы растворимости).Что я делаю не так?

Какой из осадков выпадет первым, если осаждать смесь катионов (Ca2+, Sr2+, Ba²+) Br-? Ход моих мыслей: сравнение значений Ks, так как рассматриваемые электролиты дают при диссоциации одинаковое число ионов.Но образуются ведь не осадки, не могу найти константы растворимости).Что я делаю не так?

Определите тепловой эффект реакции 2CaOт + P2O5т +5H2Oж =2[CaHPO4*2H2O]т при стандартных условиях. Теплота образования дигидрата кальций гидрогенортофосфата равна -2397,4 кДж/моль. Решение Н хим. р. =2Н [CaHPO4*2H2O]-(2Н CaO+Н P2O5+5Н H2Oж)=-588,2 а в ответах -603,6. В чем я делаю ошибку? Пыталась решить через такое уравнение реакции CaOт + 0,5P2O5т +2,5H2Oж =[CaHPO4*2H2O]т тоже не вышло

Теплота сгорания метана составляет -890 кДж/моль. Какую массу воды, взятой при температуре 20 градусов можно нагреть до кипения, если сжечь 10 л метана при нормальных условиях. Удельная теплоемкость воды 4,18 Дж/(г*к). Затратами теплоты и испарения пренебречь. Решение: при сжигании 10 л метана выделяется 396,94 кдж теплоты. По формуле m=Q/c(t2-t1)=1,187 г, а в ответах 11,87 г - где ошибка?

Почему справа 3 моля ионов газоподобных, а не 2?

При смешивании растворов CuSO4 и K2CO3 образуется осадок основной соли (CuOH)2CO3. Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза.