Katerinaaaa

Раствор NH4CNS стандартизировался по раствору AgNO3, который был получен растворением 0,1030 г х.ч. AgNO3 в произвольном объеме. На титрование израсходовано 27,50 см3 раствора роданида аммония. Рассчитать сколько роданида аммония содержится в 500 см3 раствора.

Концентрация рабочего раствора ЭДТА была установлена по раствору, содержащему в 1,00 дм3 25,00 г железоаммонийных квасцов. На титрование 10,00 см3 этого раствора израсходовано 12,50 см3 ЭДТА. Рассчитать молярную концентрацию раствора ЭДТА.

Для анализа взято 0,1254 г бихромата калия и растворено. Выделенный из иодида калия йод, оттитрован 24,85 см3 0,09978 (Na2S2O3•5H2O) вычислить массовую долю (%) оксида хрома (6) в образце.

Азот из навески органического вещества массой 1,000 г с помощью концентрированной серной кислоты переведен в (NH4)2SO4. При кипячении соли с концентрированной щелочью выделившийся аммиак поглощен 50,00 см3 0,1500 М (1/2 H2SO4). На обратное титрование затрачено 12,00 см3 раствора 0,09980 М NaOH. Вычислить массовую долю азота в навеске.

Навеску Na2CO3 0,5300 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 см3. 25,00 см3 этого раствора оттитровали 24,50 см3 HCl в присутствии метилового оранжевого. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора карбоната натрия и молярную концентрацию раствора HCl.

Рассчитать титр по определяемому веществу (ТA/B) № - 81 A - AgNO3 Т, г/см3 - 0,011 B - Br - № - 91 A - KMnO4 Т, г/см3 - 0,0387 B - Na2SO3

Спасибо всем большоооооое

Рассчитать титры следующих растворов Вещество - HCl Сf экв, моль/л - 0,01 № - 71 Вещество - KMnO4 Сf экв, моль/л - 0,05

Построить кривые титрования Электролит - H2SO4 Концентрация, моль/дм3 - 0,103 Объем, см3 - 20,00 Электролит - KOH Концентра-ция, моль/дм3 - 0,0927

Какой объем 2% раствора диметилглиоксима требуется для осаждения никеля из стали массой 0,6530 г, содержащей 2,78 % никеля?

Помогите, пожалуйста решить такую задачку! Какие навески суперфосфата надо взять для определения фосфора в виде магний аммоний фосфата с прокаливанием его до пирофосфата магния?

Какой объем 10 % серной кислоты потребуется, чтобы растворить 0,3 г алюминия?

Исходные концентрации NO и Cl; в гомогенной системе: 2NO + Cl2 ‹‒› 2NOCl Составляют соответственно 0,4 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 40% NO.

1. При прокаливании смеси KHCO3 и K2CO3 массой 0,4280 г масса уменьшилась на 0,0663 г Каковы массовые доли компонентов смеси? 2. Какой объем 10 % серной кислоты потребуется, чтобы растворить 0,3 г алюминия? 3. Построить кривые титрования: Электролит - HNO2, Концентрация,моль/дм3 - 0,0604, Объем, см3 - 15,00, Электролит - LiOH, Концентра-ция, моль/дм3 - 0,0586, Кдисс слабого электролита - 6,9*10-4 4. Рассчитать титры следующих растворов: Вещество - Na2S2O3, Сf экв, моль/л - 0,025, № - 79, Вещество - Hg(NO3)2, Сf экв, моль/л - 0,0385 5. Рассчитать титр по определяемому веществу(ТА/В): A - H2SO4, Т, г/см3 - 0,0519, B - Na2CO3, № - 99, A - KClO3, Т, г/см3 - 0,0136, B - KBr 6. 25,00 см3 моющего раствора разбавили в колбе до 250,0 см3. На титрование 50,00 см3 этого раствора до перехода окраски бромкрезолового зеленого пошло 40,00 см3 0,2500 M HCl. Рассчитать содержание аммиака в %, если щелочность образца определяется только этим компонентом. 7. Пробу массой 14,35 г, содержащую (NH4)2SO4, и неактивные компоненты, растворили и разбавили до 200,0 см3 в мерной колбе. К 50,00 см3 раствора прибавили щелочь и выделившийся NH3 отогнали в 30 см3 0,0842 М HCl. На титрование избытка HCl израсходовано 10,0 см3 0,0880 М NaOH. Рассчитать массовую долю (%) (NH4)2SO4 в пробе. 8. Навеска 1,150 г H2O2 разбавлена в мерной колбе на 250 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора расходуется 30,25 см3 раствора перманганата калия = 0,0004542 г/ см3. Сколько % активного кислорода содержит образец перекиси? 9. Навеску нитрата ртути (2), равную 0,6865 г растворили в 250,0 см3 воды. На титрование 25,00 см3 этого раствора в присутствии индикатора эриохрома черного Т израсходовано 8,50 см3 0,0220 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю нитрата ртути в исследуемом образце соли. 10. Сколько см3 0,2500 М (NH4)2C2O4 требуется для осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 0,7000 г мела, который содержит 6% примесей.