volkov1

1. Что называется тепловым эффектом химической реакции (H)? 2. Перечислите факторы, влияющие на тепловой эффект химической реакции (H). 3. Какие реакции называются экзотермическими и эндо-термическими? Приведите примеры. 4. Какой знак имеет тепловой эффект (H) для экзотермических и эндотермических реакций? 5. Дайте определение стандартной энтальпии образова-ния сложного вещества . 6. Дайте формулировку закона Гесса. 7. Сформулируйте следствия из закона Гесса. 8. При взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль хлора выделяется 184 кДж. Чему равна энтальпия образования хлористого водорода ? 9. На разложение 1 моль бромистого водорода на про-стые вещества требуется затратить 72 кДж теплоты. Чему равна энтальпия образования HBr? 10. При образовании 2 моль газообразного HCl выделяется 184 кДж. Чему равна энтальпия образования ? 11. Чему равен тепловой эффект разложения 1 моль хлористого водорода на простые вещества, если = -92 кДж/моль? 12. При образовании 2 моль паров воды выделилось 490,2 кДж. Чему равна энтальпия образования ? 13. При полном сгорании 1 моль водорода в кислороде выделилось 245,1 кДж. Чему равна энтальпия образования ? 14. Определите тепловой эффект (Hо) реакции разложе-ния 2 молей йодистого водорода на простые вещества, если =26 кДж/моль. 15. Сколько выделится теплоты при сжигании 1 кг алюминия, если кДж/моль. 16. При сжигании какого количества магния выделяется 1000 кДж, если кДж/моль? 17. Сколько тепла выделяется при разложении 260 г ацетилена на простые вещества, если = 226,9 кДж/моль? 18. Сколько тепла выделится при разложении 4,4 г оксида азота (I) на азот и кислород, если кДж/моль. 19. При взаимодействии 10 г водорода с хлором выделя-ется 920 кДж. Чему равна энтальпия образования ? 20. Вычислите энтальпию образования оксида фосфора (V), если при сгорании 4 г фосфора выделяется 97,2 кДж. 21. При разложении 3 г оксида азота (II) на простые вещества выделяется 9,13 кДж. Определите . 22. Определите тепловой эффект реакции 2Mg(к)+CO2(г)=2MgO(k)+C(k), если кДж/моль и = -393,5кДж/моль. Вычислите, сколько потребуется теплоты для сгорания 2,4 г магния в диоксиде углерода. 23. Сероуглерод сгорает согласно уравнению CS2(ж) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г), = -1103 кДж. Рассчитайте стандартную энтальпию образования сероуглерода, если кДж/моль и кДж/моль. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 150 г сероуглерода. 24. Определите стандартную энтальпию химической реакции 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6H2O(ж), если = 91,3 кДж/моль, кДж/моль и кДж/моль. Рассчитайте, сколько выделится теплоты при окислении 44,8 л (н.у.) аммиака. 25. Рассчитайте стандартную энтальпию образования пе-роксида водорода , если его разложение происходит по реакции = -196,4 кДж, а кДж/моль. Сколько выделится теплоты при разложении 100 г перок-сида водорода? 26. Рассчитайте, сколько потребуется теплоты для полу-чения 650 г цинка по реакции ZnO + C = Zn + CO, если кДж/моль, а кДж/моль. 1. Рассчитайте стандартную энтальпию образования H2S(г), если при его сгорании по уравнению 2H2S(г)+3O2(г)=2H2O(г)+2SO2(г) выделяется 1037 кДж, а кДж/моль, кДж/моль. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 11,2 л (н.у.) H2S. 2. Сера сгорает в закиси азота (N2O) согласно уравнению 2N2O(г)+S(ромб.)=2N2(г)+SO2(г). Сколько тепла выделится при сгорании 5 г ромбической серы в закиси азота, если кДж/моль, а кДж/моль?

1. Сколько граммов сульфата натрия следует растворить в 400 мл воды для получения 8%-ного (по массе) раствора? 2. Вычислите массовую долю ( %) раствора, содержа-ще¬го 50 г хлорида натрия в 650 г воды. 3. Какова массовая доля ( %) раствора, если в 750 мл воды содержится 60 г нитрата серебра? 4. В каком количестве молей воды следует растворить 40 г иодида калия для получения 4%-ного (по массе) раствора? 5. В каком объеме воды следует растворить 50 г хлорида калия для получения 10%-ного (по массе) раствора? 6. Сколько граммов хлористого водорода надо раство-рить в 250 мл воды для получения 10%-ного (по массе) раствора соляной кислоты? 7. В 150 граммах воды растворили 15 л хлористого водо-рода (н.у.). Определите массовую долю ( %) обра¬зо-вавшегося раствора соляной кислоты. 8. Какой объем газообразного аммиака (н.у.) надо раство¬рить в воде, чтобы получить 500 г 6%-ного (по массе) раствора аммиака? 9. Сколько граммов гидроксида калия надо растворить в 100 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей 6 %. 10. Сколько граммов соли и воды содержится в 800 г 12%-ного (по массе) раствора нитрата натрия? 11. К 300 мл раствора с массовой долей серной кислоты 30 % (плотность раствора  = 1,22 г/мл) добавим 1 литр воды. Рассчитайте массовую долю ( %) полу-чен¬¬ного раствора. 12. В каком объеме воды следует растворить 100 граммов сульфата калия для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 5 %? 13. Сколько граммов хлорида натрия и воды потребуется для приготовления 3 л раствора с массовой долей растворенного вещества 5 % (плотность раствора  = 1,03 г/мл)? 14. В каком объеме воды следует растворить 60 г хлорида магния для получения 10%-ного (по массе) раствора? 15. Вычислите массовую долю ( %) раствора, содержа-щего 50 г сульфата натрия в 750 г воды. 16. Вычислите массовую долю ( %) азотной кис¬лты в растворе, в 0,5 л которого содержится 120 г кислоты. 17. Какой объем 96%-ной (по массе) серной кислоты (плот¬ность раствора  = 1,84 г/мл) потребуется для приготовления 3 л 0,5 М раствора? Какова нормаль-ность полученного раствора? 18. Рассчитайте молярность, нормальность и титр 2 % -но¬го раство¬ра сульфата магния (плотность раствора  = 1,02 г/мл). 19. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию 8%-ного (по массе) раствора серной кислоты (плот-ность раствора  = 1,05 г/мл). 20. В 282 мл воды растворим 18 г фосфорной кислоты. Рас¬счи¬тайте масссовую долю ( %), молярность и нор¬маль¬ность этого раствора (плотность раствора  = 1,03 г/мл). 21. Сколько граммов сульфата калия необходимо для приготов¬ления 5 л раствора с массовой долей 5 % (плот¬ность раствора  = 1,04 г/мл)? Рассчитайте мо-ляр¬ность и нормальность приготовленного раствора. 22. В каком объеме 0,5 молярного раствора карбоната нат¬рия содержится 7 граммов соли? Какова нормаль-ность и титр этого раствора? 23. К раствору серной кислоты объемом 300 мл с массо-вой долей 30 % (плотность раствора  = 1,22 г/мл) добавили 1 л воды. Рассчитайте массовую долю ( %) и молярность полученного раствора. 24. Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кис-ло¬ты (плотность раствора  = 1,84 г/мл) необходимо для приготовления 2 л 0,5 нормального раствора серной кислоты? 25. В 33,3 мл воды растворили 16,7 грамма серной кисло¬-ты. Рассчитайте массовую долю ( %), моляр¬ность, нор¬маль¬ность и титр полученного раствора (плотность раствора  = 1,28 г/мл). 26. Сколько граммов нитрата калия потребуется для при-го¬тов¬ления 500 мл 0,23 молярного раствора? Какова моляр¬ность и титр полученного раствора? 27. Титр раствора хлорида кальция равен 0,022 г/мл. Рас-считайте молярность и нормальность этого раство¬ра. 28. Сколько граммов соли содержится в 200 мл 0,3 нор-мального раствора хлорида алюминия? Какова молярность и титр этого раствора? 29. Сколько литров 0,5 молярного раствора серной кислоты мож¬но приготовить из 70 мл 50%-ного (по массе) раство¬ра серной кислоты (плотность раствора  = 1,40 г/мл)? 30. Вычислите массовую долю ( %) раствора азотной кис¬ло¬ты в 0,3 л которого содержится 100 г кислоты (плот¬ность раствора  = 1,28 г/мл)¬. Какова молярность и нормальность этого раствора? 31. Сколько граммов раствора с массовой долей хлорида бария 4 % потребуется для взаимодействия с 30 мл 0,5 нормального раствора серной кислоты? 32. Сколько миллилитров 0,5 нормального раствора сер-ной кислоты потребуется для нейтрализации 20 грам-мов гидроксида натрия? 33. Какой объем водорода (н.у.) выделится при раство-рении цинка в 100 мл 20%-ного (по массе) раствора соляной кислоты (плотность раствора  = 1,10 г/мл)? 34. Какой объем 0,2 молярного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации гидроксида калия, содер¬жа¬щегося в 300 г 17%-ного (по массе) раствора? 35. Сколько граммов раствора с массовой долей нитрата серебра 2% потребуется для взаимодействия с 30 мл 0,5 нормального раствора соляной кислоты? 36. Сколько миллилитров 0,5 нормального раствора соля-ной кислоты необходимо добавить к раствору нитрата серебра для получения 0,3 грамма осадка? 37. Сколько миллилитров 23%-ного (по массе) раствора аммиака (плот¬ность раствора  = 0,916 г/мл) потре¬бу-ется для взаимодействия с 250 мл 2 нормального раствора со¬ля¬ной кислоты? 38. Сколько литров 0,1 нормального раствора нитрата сереб¬ра потребуется для взаимодействия с 0,5 л 0,3 нормального раствора хлорида алюминия? 39. Какой объем 0,25 нормального раствора серной кис-ло¬ты потребуется добавить к раствору карбоната натрия, чтобы выделилось 8 л диоксида углерода (н.у.)? 40. Сколько граммов 5%-ного раствора нитрата серебра потребуется для взаимодействия со 120 мл 0,5 нор-маль¬ного раствора хлорида магния? rastvor_oh.doc