При кислотно-основном титровании 100мл минеральной воды, содержащей гидрокарбонаты кальция и магния, раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм^3 затрачено 13,90 см^3 титранта. Рассчитать массу гидрокарбонат-ионов, содержащуюся в 1 л этого раствора.
C=(CV)/V=(0,05*0,0139)/0,1=0,00695
T=(CM)/1000=(0,00695*61)/1000=0,00042395=m/V\
m=0,00042*1=0,00042 г.
Помогите пожалуйста, правильное ли решение?