Nikita-in96

Здравствуйте,мне 18 лет(первокурсник),хотел бы поучаствовать,если это еще возможно,живу в Казани

спасибо,помог

Да,ошибся немного,придется,что-то кидать,смешивать,вот,а что еще кинуть из неорг. солей в спирт или ацетон,керосин,чтобы растворились и дали окраску?

Всем привет,очень нужна помощь,можете сказать какие эфиры или вещества,которые легко достать в институте горят разным пламенем,желательно 2-3минуты,тот же пример Этиловый эфир борной кислоты,который горит зеленым пламенем и достаточно долго,да знаю,что соли металлов окрашивают пламя в разные цвета,а мне бы то что долго горит с долгим цветом и ничего не кидать в пламя,очень нужно или может,что растворить в спирте,чтобы горел красным ,вообщем нужна просто палитра цветов:зеленый,синий,красный,фиолетовый,розовый,желтый или что сможете подсказать

Привет всем,интересная вещь под такой формулойCF3CF2C(O)CF(CF3)2- называется оно "сухая вода"http://ru.wikipedia.org/wiki/Novec1230 тут описание. можно ли как то получить ее? нигде не могу найти ни получение,ни хоть намека на то как и где готовится,много видео о ней,но никто не говорит где достали. Кто знает о ней хоть что то? буду благодарен за информацию(заинтересовала меня она) Есть видео "Сухая вода галлилео" там показано какая она и свойства ее

там же хлорид хрома 3,это 2CrCl3+3Na2S=6NaCl+Cr2S3

спасибо,химики

а можете реакцию написать?

да,хотелось бы химическим действием

как из получившийся реакции самым легким способом убрать соляную кислоту? :unsure: CH3COOH + 3Cl2 → CCl3COOH + 3HCl

а можете рассказать процесс(подробный) выращивание этого кристалла(медный купорос имеется)

1. степень окисление +7 - Cl2O7 оксид,оксид хлора 2. Cl2+2Na=2NaCl 2NaCl+H2So4(к)=2HCl(улетит)+Na2So4 HCl+AgNo3=HNo3+AgCl

Дана цепочка: CO3(2-)ион → BaCo3 → Ba(2+)ион → Ba3(Po4)2 ↓ Co2 Меня пугает то что вначале из Co3 надо получить Co2 и BaCo3,я вообще не знаю что такое Co3...кто поиожет :unsure:

в 9 классе изучают органику? :blink:

H2So4+Ca(oh)2= CaSo4+2h2o H2So4+K2Co3=K2So4+H2o+Co2 H2so4+FeCl2=FeSo4+2HCl MgO+H2so=H2o+MgSo4 2Ag+2H2so4=Ag2so4+2h2o+so2

6KMnO4 + KI + 6KOH = 6K2MnO4 + KIO3 + 3H2O

1) KCl+AgNo3=AgCl+KNo3 2) 2KCl+Mg(No3)2=MgCl2+2KNo3 3)у тебя написано "СульфаЦ" что то не так,я думаю там сульфат ZnSo4+BaCl2=BaSo4+ZnCl2 4) CuSo4+2KOH=K2So4+Cu(oH)2 5) NaOH+HNo3=H2O+NaNo3

где то читал,что там используется Al2O3 в перевозки,так как тяжело разрушить этот оксид кислотами большой конц. прочитайте про оксид алюминия

В разбавленном виде не будут проявляться окислительные св-ва анионов ( SO4(-2), NO3(-1) ), а только водорода H+. Потому они будут вести себя как обычные кислоты. Реагировать с металлами с выделением водорода, со щелочами, итд. итп.

если правильно понял реакция- Ca+2HCl=CaCl2+H2 дальше подставьте объем при нормальном условии там похоже 24.4 или 22.4 литра,не помню и посчитайте

ничего,Cu стоит правее от H-водорода,не будет вытеснять металл

http://shpekenkiker.ucoz.ru/rastvorimostveshestvvvode.jpg смотри Бериллий есть

MnSo4-кислая среда H2S-не знаю Al(No3)3-тоже кислая среда

Be(OH)2 - практически нерастворим

Спасибо,большое,а есть еще реакции?