1) Начальные концентрации N2, H2 и H2O в гомогенной системе
2NO+ 2H2<-> N2+2H2O
Cоотвественно равны 0,10 , 0,05, и 0,10 моль/л
Вычислите равновесные концентрации N2, H2 и H2O; если равновесная концентрация [NO] = 0.07 моль/л
Чему равна константа равновесия?
2)К 100 мл 96%ного раствора H2SO4 (p=1.84) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с р=1,225. Чему равны процентная концентрация и молярная концентрация ( нормальность) эквивалента этого раствора ?
3) При растворении 15 г хлороформа в 400 г эфира, эбуллоскопическая константа которого равна 2,12, температура кипения повысилась на 0,665 градусов. Определите молекулярную массу хлороформа
4) При какой концентрации ионов Zn +2 ( в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
5) Напишите уравнения реакции натрия с водородом. кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретает атомы окисления в каждой из этих реакции?Что образуется при взаимодействии полученных соединении с водой?
6) Метаборот можно получить растворением аморфного бора в конц растворе щелочи или взаимодеиствием его со шелочным раствором пероксида водорода.Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакции
