Viktoriia

Какие реакции происходят при добавлении формалина и титровании щёлочью с моноаминомонокарбоновыми, диаминомонокарбоновыми и моноаминодикарбоновыми кислотами

Почему при формольном титровании перед добавлением формалина вытяжка должна быть строго нейтральной?

а как получили это число?

по этому методу мы считаем общий азот по формуле X=(V*0,0014*k*100)\m что означает число 0.0014 и откуда оно взялось в этой формуле?

в 0.05 кг воды растворено 0.006 кг неэлектролита.Определите молярную массу неэлектролита,если раствор замерзает при -3,72 градуса.криоскопическая постоянная для воды равна 1.86

Сколько карбоната натрия надо добавить к 5л воды,чтобы устранить общую жесткость,равную 4,60 ммоль\л?

определить ph водного раствора, если концентрация ионов гидроксида равна 4*10^(-11) моль\л.запишите уравнение гидролиза карбоната натрия.

в Каком случае величина скачка титрования будет наибольшей,если раствором ЭДТА титруют 0,01 М растворы сульфата магния и цинка при рН=11,0

Какие стандартные вещества(первичные стандарты) используют для стандартизации раствора KMnO4?Приведите примеры химических реакций и определите молярные массы эквивалентов.

1. Раствор ЭДТА приготовили растворением 5,00 г чистой H4Y (М=292 г/моль) в небольшом объеме NaOH и разбавлением точно до 500 см3. Рассчитать для этого раствора молярную концентрацию и титр по Со2+. 2. Навеску нитрата ртути массой 0,6865 г растворили в мерной колбе на 250 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора израсходовали 8,5 см3 0,022 М раствора ЭДТА. Рассчитать в процентах массовую долю нитрата ртути в исследуемом образце соли. 3. В каком случае величина скачка титрования будет наибольшей, если раствором ЭДТА титруют 0,01 М растворы сульфатов магния и цинка при рН=11,0.

1. Вычислите титр и молярную концентрацию раствора карбоната калия с молярной концентрацией эквивалентов 0,5 моль/дм3. 2. На титрование 25 см3 раствора Н2С2О42Н2О, титр которого 0,06418 г/см3, израсходовано 24,40 см3 раствора NaOH. Вычислите молярную концентрацию раствора NaOH. 3. Навеску фенола (С6Н5ОН с М=94,12 г/моль) массой 1,000 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 см3. К 20,00 см3 этого раствора добавили 50 см3 0,09815 н раствора бромат-бромида калия (fэкв(KBrO3)=1/6), избыток которого оттитровали иодометрически, затратив 8,95 см3 0,1049 н раствора Na2S2O3 (fэкв=1). Количество вещества брома на 1 моль фенола по уравнению реакции – 3 моль. Вычислите массовую долю (в %) основного вещества в анализируемом образце