Здравствуйте,подсобите этими тремя заданиями,нам задали 15,12 из них сделал,а эти 3 не идут,вы моя последняя надежда((( ЕСЛИ ЗАВТРа не сдам,я пропал(
Задание 1. Составьте схему гальванического элемента, образованного двумя данными металлами, погруженными в растворы солей с известной концентрацией ионов; рассчитайте ЭДС этого элемента и ∆G0298...
Металлы:Аu, Fe
Соли: АuСl3, FeCl2
Активности: С (Au3+) = 0,1 M; C (Fe2+) = 0,05 M
Задание 2. Задание 2. При электролизе раствора данной соли металла током I, А, масса катода возросла на m г. Учитывая, что выход металла по току Bi, %, рассчитайте, какое количество электричества и в течение какого времени пропущено. Составьте схему электролиза
Формула соли: CdC12
I,A:1,77
m, г: 0,84
Bi (Ме), % :65
Задание 3. Установите, в какой последовательности вероятно восстановление на катоде при электролизе данных ионов, пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов и перенапряжений. Объясните, когда возможно совместное восстановление металла и водорода на катоде. Чем отличается последовательность электрохимических реакций на аноде от аналогичной последовательности на катоде?
Fe3+, Pb2+, H+, Fe3+,Zn2+
Если что то не понятно с заданиями,я прикрепил файл,в файле ВАРИАНТ 21 :ak:
Domashnee_zadanie_Elektrohimicheskie_protsessy.doc
