Опишите по правилу фаз Гиббса равновесия в системах, в которых протекают обратимые гетерогенные реакции, описываемые следующими уравнениями, а именно:
а) установите, какие фазы присутствуют и их число
б) приведите независимые уравнение(математические соотношения), связывающие равновесные концентрации или пропорциональные им равновесные парциальные давления всех компонентов системы , и подсчитайте их общее число
в) найдите число независимых компонентов в системе
г) определите внешние факторы, влияющие на состояние равновесия, и подсчитайте их общее число
д) рассчитайте число термодинамических степеней свободы, или вариантность системы. Полученные результаты сведите в таблицу
Уравнение обратимой гетерогенной реакции:
1) NH3(г)+HBr(г)=NH4Br(т)
2)NH4Br(т)=NH3(г)+HBr(г)
______________________________________________________________________________________________________________________
1) Для обратимой гомогенной реакции по ее константе равновесия Кс и одинаковым начальным концентрациям С0(ноль, а не О, он внизу) исходных веществ рассчитайте равновесные концентрации всех компонентов газовой смеси
SO2F2(г)=SO2(г)+F2(г)
Кс=4,0
C0(ноль, а не О, он внизу)=2,6 моль/л
