[ОВР]

ПОМОГИТЕ

 

6)Na2SO3(нагреваем 5-6 минут)+H2O+CuSO4→

 

Na2SO3+H2O+CuSO4→

[гидролиз.]

Al2 CO3+HOH

гидролиз по трём ступеням должен идти)а у меня получается что там не три тупени..что делать?

[Составить уравнения ОВР и уровнять методом электронного баланса]

и ещё вот одно СН3СН2ОН+(NH4)2Cr2O7

[Составить уравнения ОВР и уровнять методом электронного баланса]

1) а) KMnO4+H2SO4+Na2SO3 →

б) KMnO4+H2O+Na2SO3 →

в) KMnO4+K0H+Na2SO3 →

 

2)K2Cr2O7+H2SO4+Na2SO3 →

 

5)H2O2+H2SO4+KMnO4 →

 

6)Na2SO3(нагреваем 5-6 минут)+H2O+CuSO4→

 

Na2SO3+H2O+CuSO4→

[молярная и нормальная концентрация]

Опыт 4. Титрование

Заполните бюретку до нулевой отметки титрованным 0,1 М раствором NaOH. Налейте в коническую колбу пипеткой 10 мл раствора серной кислоты, полученного в предыдущем опыте и добавьте 2-3 капли фенолфтале¬ина.

Под бюреткой на белый лист бумаги поставьте кониче¬скую колбу с раствором кислоты так, чтобы носик бюретки входил внутрь колбы, а шарик в резиновом шланге находился немного выше горла колбы. Приливайте небольшими порциями раствор щелочи к раствору кислоты при непрерывном перемешивании раствора в колбе. Титруйте до появления устойчивой розовой окраски, не ис¬чезающей в течение 30 с.

Запишите объем израсходованного раствора щелочи с точностью до 0,1 мл положение уровня раствора в бюретке.

Титрование повторите 3 раза. Объемы израсходованной щелочи не должны отличаться больше чем на 0,2 мл. В расчетах используйте среднее значение из получен¬ных.

Рассчитайте нормальность раство¬ра кислоты по формуле:

V1 / V2 = CH2 / CH1

где V1 и CH1 – объем и концентрация кислоты, V2 и CH2 – объем и концентрация щелочи.

Пересчитайте нормальность кислоты на молярность. Высчитайте процент ошибки по формуле:

П = (СМ теор – СМ пр)∙100% / СМ теор