[Термодинамика. Теплота.]

1) Написать наиболее общее математическое выражение 1 начала термодинамики.

2) Как можно рассчитать тепловой эффект реакции: CH4 + 4S = CS2 + 2H2S, при P,T=const, исходя из теплот сгорания веществ, участвующих в реакции.

3) Вычислить теплоту образования ангидрида, исходя из теплого эффекта реакции: Al2O3 + 3SO3 = Al2 (so4)3, дельтаH = -574 кДж и теплот образования: дельтаHAl2O3=-1675 кДж/моль и дельтаHAl2(SO4)3 = -3434 кДж/моль

4) При сгорании 9 г. алюминия в кислороде выделилось 279 кДж теплоты. Вычислить теплоту образования Al2O3.

5) Какое количество теплоты выделится при нейтрализации 50 мл. 0,1Н раствора HCl раствором едкого натрия, если дельтаН = -55,9 кДж/г-экв.

Спасибо.

[Термодинамика]

1) Какой знак имеет изменение энтальпии в эндотермических реакциях ?

2)Написать наиболее общее математическое выражение I начала термодинамики.

[Эквивалент. Молярность.]

1)Вычислить молярность 2Н раствора серной кислоты.

2)Вычислить молекулярную массу газа, плотность которого по углекислому газу равна 1/22

3)При сжигании 6 г. металла получилось 10 г. оксида. Вычислить эквивалент металла.

4)Вычислить эквивалент азота в следующих соединениях: N2O, NO, NO2, N2O5, N2O4, NH3.

 

Ответы:

1)См = Сн * fэ(H2SO4) = 2 * (1/2) = 1 моль/л

Дайте пожалуйста пояснение откуда что взялось.

2)М(газа) = D * M(CO2) = (1/22) * 44 = 2 г/моль

Что означает D?

3)Подскажите решенеие пожалуйста.

4)Что получилось у меня, требует проверки:

1) 14 г/моль

2) 7 г/моль

3)3,5 г/моль

4)5,6 г/моль

5)3,5 г/моль

6)4,6 г/моль

Спасибо.