CHIPER

UP

UP Утром сдавать дз с этой задачей

Тема закрыта, додумался как решать!

Подскажите пожалуйста как найти константу равновесия для реакции NH4Cl(k) ↔ NH3 + HCl при Т=500к ΔH я нашёл → ∆Н=Н(NH4Cl)-H(NH3)-H(HCl)=–315,39-(–46,19)-(–92,31)=-176,89кДж/моль Q=-ΔH=176.89 Кдж/моль Пытался сделать самостоятельно по этому примеру но что-то не получилось :(

Как это что? Br - бром HO 2 - ...

Для данной химической реакции при заданных температуре Т, порядке реакции n, начальных концентрациях реагентов С0, времени полупревращения t ½ определите время, за которое прореагирует указанная доля исходного вещества α . HBr + O2 → HO2 + Br n=2 T=700K t=2c C0=0,1 моль/литр α=99% Помогите пожалуйста, расскажите хотя-бы как решать