ohoho

1.Получение водяного газа (СО + Н2) идет по уравнению: С(Т) + Н2О(Ж) = СО + Н2. Составьте по данным приложения термохими-ческое уравнение получения водяного газа. Сколько расходуется тепла при получении 1 м3 водяного газа при 00С и 760 мм рт.ст.? 2.Вычислите изменение энтропии для реакции окисления хлороводо-рода: 4НСl(Г) + О2(Г) = 2Сl2(Г). + 2Н2О(Г). Объясните изменение эн-тропии в этом процессе. Оцените, как будет отличаться от найден-ной величина изменения энтропии при получении по этой реакции жидкой воды. 3.. Можно ли получить при н. у. кислород по реакциям: 2Сl2(Г) + 2Н2О(Г) = О2(Г).+ 4НСl(Г) и 2F2(Г) + 2Н2О(Г) = О2(Г).+ 4НF(Г)? На ос-новании полученных данных расположите F2, Сl2 и О2 в ряд по окисляющей способности при н.у.

1.Составьте уравнения реакций (в молекулярной и ионно-молекулярной формах), происходящих в растворах между указанны-ми веществами, и укажите, образованием какого вещества обуслов-лено протекание каждой реакции: а)FeSO4 и KOH б)NaHCO3 и HCl 2.Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующим ионно-молекулярные уравнения: Sn2+ + 2OH − = Sn(OH)2 3.pH раствора азотной кислоты равен 2. Какая масса кислоты со-держится в 1 л этого раствора? 4.Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или CH3COONa; SnCl2 или SnCl4 ? Почему? Ответ подтвердите расчётом КГ/. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствую-щих солей.