Денис88
-
Постов
11 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Денис88
-
-
1. Написать уравнение реакции электролиза солей: хлорида кальция, сульфата калия, бромида меди(2) (электроды угольные).
2.Написать уравнения реакции электролиза нитрата свинца(2)(анод Pb).
-
Какие из след. солей подвергаются гидролизу? Дать молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза.Указать реакцию среды раствора соли.Назвать все продукты реакции. : Хлорид Железа(3), гидрофосфат кальция, нитрит калия, хлорид натрия.
-
1. На основании расчета изменения энергии Гиббса указать, какая из реакций может протекать самопроизвольно при стандартных условиях. Учесть коэффициенты при расчете.
а)H2(г)+S(к)→ H2S(г)
б)H20(г)+Cl2(г)→ HCl(г)+O2(г)
в)H20(ж)+Cl2(г)→ HCl(ж)+O2(г)
2. Вычслить температуру, при которой установится равновесие данной системе.
CaO(к)+CO2(г)→ CaCO3(к), если ΔH°=-177,49 кДж/моль.
3. Вычислить количество теплоты, поглащенной или выделенной при реакции испарения 1л воды. Расчет производить с учетом коэффициентов. Указать какой является реакция: экзотермической или эндотермической.
-
1. При синтезе фосгена имеет место равновесие реакции :
Cl2+CO↔COCl2
Равновесные концентрации соответственно равны [Cl2]=2,5 моль/л, [CO]=1,8 моль/л, [COCl2]=3,2 моль/л. Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода.
2. Как повлияет изменение давления и температуры на сдвиг химического равновесия в следующих реакциях:
а) 2SO2+O2↔2SO3 ΔH°298=-196,6 кДж
б) N2+O2↔2NO ΔH°298=+180,7 кДж
3. При температуре 80°С реакция протекает за 1 мин. За какое время пройдет эта реакция при 40°С, если температурный коэффициент ее равен 3? скорость реакции считать величиной, обратного времени(v=1/ч)
-
а дальше?
-
ну неуежили никто не знает, хотя на последние 3 задания
-
30 просмотров и неужели никто не знает???
-
1. K2[HgBr4]:
Написать уравнение диссоциации указанного комплексного соединения. Определить степень окисления комплексообразователя, его координационное число. Назвать соединение.
2. Написать молекулярное и ионное уравнение реакции обмена между сульфатом железа(2) и гексанитрокобальтатом(3) натрия, имея ввиду, что образующееся комплексное соединение нерастворимо в воде.
3. Диаминсеребра или тетрацианоаргенат:
Какой комплексный ион должен быть прочнее? Ответ обосновать табличными данными. Дать формулы и константы нестойкости названных соединений.
-
1. степень электролической диссоциации как характеристика силы электролита. к каким электролитам относятся: гидроксид кальция, азотная кислота, силикат натрия, азотистая кислотая, нитрат алюминния, гидрокарбонат натрия. Выписать двумя столбиками формулы слабых и сильных электролитов.
2. написать уравнение диссоциации (где возможно, уравнение ступенчатой диссоциации) фосфата калия, уксусной кислоты, гидросульфида натрия, гидроксида стронция
3. написать молекулярные и ионные уравнения взаимодействия нитрата цинка с сероводородной кислотой; карбоната бария с хлороводородной кислотой; мышьяковистой кислоты с хлороводородной кислотой
4. составить молекулярные уравнения, исходя из следующих ионных : ZnS+2H=Zn(2+)+H2S
Mn+SiO3=MnSiO3
-
1. написать уравнение реакции получения : азотной кислоты,оксида цинка, гидроксида никеля(2)
2. на примере соединений оксида цинка, хлорида кальция,гидроксида аммония охарактеризовать химические свойства соответсвующего класса
3. написать ангидриды и кислотные остатки следующих кислот : мышьяковой, серной, соляной , и назвать их
4. написать уравнение реакции получения всех возможных ( средних, кислых и основных) солей из : а) гидроксида меди(2) и азотной кислоты. б) гидроксида калия и сероводородной кислоты
Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакции
в Решение заданий
Опубликовано
3 и 4 задание не так