betelgejze

И я тоже хочу. Только карты у меня нет, но скинуться - запросто.

Вот он я, такой человек! У меня предзащита вчера была. А сегодня первый выходной с начала года. Воть. Сижу, дурью маюсь, прохожу sacred на третий раз и не знаю, куда бы еще себя деть... Трудно жить трудоголику...

Об этом самом. И я о том же.))) Только четырьмя минутами позже. Медленно набираю) Наверняка не такая мерзость. Если верить гуглу, то метиленйодид относится к 4 классу опасности, а бензол, к примеру, ко 2.

Ничего так до 7 кВ... Повезло барышне! Я помню, когда у меня в прошлом году был парнишка на дипломе, первое что мы с ним поставили было декарбоксилирование. Температура - 260. "Кипелки положил? " - "Положил" - "Точно? " - "Да точно, точно" . Оказалось, положил в баню. Думал, так и надо. Три дня тягу отмывали. Так потом побить его хотелось за загубленную баню....

У вас тут анекдотов много, так и охота свои 5 копеек подкинуть... Только не анекдот, а из реальности. Вчера было. Чес- слово, не вру, у нас правда есть такие студенты. Есть в нашей лабе дипломница-пятикурсница. Вообще-то она не ко мне приклеплена, а к моему шефу, но поскольку он вечно занят, то чаще всего работаю с ней я. Диплом у нее связан по большей части с хим. анализом - гравиметрия, титрование и иже с ними. То есть такие слова как перегонка, баня, прямой холодильник, кипелки ей вроде бы и знакомы, но что делать со всеми этими чудесными предметами она представляет слабо. Очень слабо.

Отличие в том, что "химические" канцерогены проявляют свой эффект именно химическим путем.)) Т.е. свойства их таковы, что они способны повреждать или собственно ДНК (метилирующие агенты, например) или ферменты репарации, или белки, ответственные за апоптоз, или инициировать окислительный стресс и т.д. Асбест в отношении биомолекул химически инертен, но его мелкие частички механически повреждают легкие и дыхательные пути. Постоянное механическое повреждение или раздражение = постоянное воспаление = окислительный стресс = появления большого количеста свободных радикалов = повреждение биомолеку

Диметилсульфат и йодметан обладают офигенными канцерогенными свойствами, поскольку являются сильными метилирующими агентами. Металлорганика вся тоже- не подарок. Из неорганики слышала о пероксокислотах и их солях. Не знаю, правда, насколько это верно.

В первом и четвертом случаях. При гидролизе карбоната натрия в растворе накапливаются гидроксид-анионы. Протоны соляной кислоты связывают их с образованием воды; вода - соединение слабо диссоциирующее, поэтому равновесие реакции гидролиза карбоната сдвигается вправо. Протоны образуются также и при гидролизе нитрата меди, поэтому Na2СО3 и Сu(NO3)2 взаимно усливают гидролиз друг друга. А уравнения и погуглить можно...

Если хочется определить титриметрическим методом, то, я думаю, только комплексонометрией. Про такой тип сплава, как у вас, ничего не нашла, но можете заглянуть сюда : http://www.allgosts.info/standarts/gost-139977-84 (ГОСТ 13997.7-84). Мы когда-то таким способом пытались определить алюминий в сплаве с никелем. Вроде даже что-то приличное получилось. Только это так давно было, что деталей не помню...

этанол, 2,4,6-триметилфенол, м-крезол, фенол, м-нитрофенол. Сила кислот зависит: 1)от стабильности образующегося аниона, 2) от полярности О-Н связи. В стабилизации фенолят-аниона участвует ароматическое кольцо. Для фенолят-аниона можно написать три резонансные структуры, в которых "минус" будет находиться не на самом атоме кислорода, а в о- и п- положениях ароматического кольца. У алифатического спирта такого быть не может, поэтому его кислотность на несколько порядков ниже. Этанол - первый. Нитрогруппа является электроноакцепторным заместителем, т.е. она "стягивает" электронную плотность с а

Na2S+I2=2NaI+S

У меня Nikon p90. Тоже в своем роде мыльница. Я вообще почти все снимаю в авторежиме (стыдно, чес-слово ...). Как ни странно, почти все и устраивает, кроме съемки при недостаточном освещении. Ну вот еще с передачей цвета странности бывают.

Вообще ничем не пользуюсь... Кроме штатива... Да и фотик у меня не профессиональный

Ход правильный, только я вам "по запарке" не ту цифру поставила.. mea culpa...)) Исправляюсь: nCH3COOH = 0.021*0.035 = 0.00074моль CMKOH = 0.02*20/35 = 0.011М nKOH = 0.011*0.035 = 0.00039 моль nCH3COOH ост. = 0.00074 - 0.00039 = 0.00035моль nсоли = nщелочи = 0,0004 моль СH+ = Kк-ты* Cк-ты/Cсоли = Kк-ты * nк-ты/nсоли = 1.74*10-5*0.00035/0.0004 = 1.52*10-5; рН = 4,82.

После смешивания растворов, концентрация уксусной кислоты стала равна: CCH3COOH = 15*0.05/15+20 = 0.021 моль/л; nCH3COOH = 0.021моль/л * 0,015 л = 0,000321моль. Так же посчитайте и для щелочи.