betelgejze

Кротоновая кислота. H3C-CH=CH-COOH. Бромную воду обесцвечивает за счет того, что непредельная, перманганат окисляет ее по двойной связи с разрывом, газ-водород.

Если известна массовая доля растворенного вещества, то плотность = титр*100%/массовая доля.

Это может быть сложный эфир акриловой (пропеновой) кислоты и этанола. Этилакрилат.

Может стоить досуха выпарить вашу колу и взвесить сухой остаток? Неточно, конечно, там разная бяша будет в остатке, но ведь и большой точности от вас вроде не требуется. Или требуется?

А вам хочется именно с кристаллическим йодом? С йодидом калия или натрия очень неплохо получается реакция "золотого дождя". А с кристаллическим йодом или спиртовым раствором йода можно сделать нитрид йода. Но только для души(не как демонстрационный опыт) и в ооочень небольшом количестве. И желательно дома этим не заниматься. Это скорее шумно, чем красиво. Еще, кажется, есть какая-то вариация на тему реакции Жаботинского с йодом, крахмалом, перекисью, малоновой кислотой и чем-то там еще. Но у меня почему-то в свое время не получилось. Реакция Реакция Бриггса — Раушера называется, но если для вас малоновая кислота и сульфат марганца экзотика, то не годится. А вообще-то и возгонка йода, как мне кажется, эффектно выглядит.

Спасибо большое! Просто вернули веру в математику)) Вопрос, конечно, глупый, но почему-то никогда раньше с таким не сталкивалась. Теперь буду знать)

Аааа! Кажется, начало доходить! То есть, к первому уравнению должна была быть такая полуреакция: MnO4- + 4H+ + 1e = Mn2+ + O2 + 2H2O С ней как раз первый набор коэффициентов и получается. И все хорошо, только так не может быть, просто потому что не может быть. Спасибо, натолкнули на мысль!

Не, то, что все происходит так, как описывает второе уравнение, это очевидно. Но ведь возможно же такое: 2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 + 2H2O. Здесь кислород в оксиде марганца окисляется. А девица моя из упертых, ей вынь да положь, почему такого, как она написала, быть не может. Уфф... У меня что-то совсем фантазия иссякла

Доброго всем времени суток! Приключилась со мной сегодня такая забавная история. Пришла дипломница на практику в нашу лабу. Я ей все рассказала что да как, чем занимаемся, что от нее надо, а потом давай грузить уравнениями и механизмами. Дошли до реакции перекиси с перманганатом в кислой среде. Попросила ее написать уравнение. У нее получилось такое: 2KMnO4 + 3H2SO4 + H2O2 = K2SO4 + 2MnSO4 + 3O2 + 4H2O "Неправильно"-говорю. "А чего не так-то? Все сходится". Пересчитали. Все правильно. Сравнили с тем вариантом, что получается при расстановке коэффициентов методом полуреакций: 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O Получается, что сходится и в том и в другом случае. Вот сейчас сижу и чувствую, как тихо отъезжает моя крыша. Никогда раньше с таким не сталкивалась, чтобы можно было расставить разные коэффициенты в одной и той же реакции и при этом оба варианта формально были верны. Я вообще никогда даже не пыталась подбирать коэффициенты в ОВР простым подбором. Подскажите, пожалуйста, в чем подвох, и не знает ли кто-нибудь других подобных примеров?