Veness

1) В сухую пробирку насыпают немного смеси, состоящей из одной части ацетата натрия и двух частей натронной извести. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в пробирку с перманганатом калия. Объясните, почему при этом никаких изменений в растворе KMnO4 не происходит. 2) В две пробирки наливают по 0,5 мл бензола и толуола и добавляют в каждую по 2 мл концентрированной серной кислоты. Пробирки нагревают на кипящей водяной бане в течение 15-20 минут, периодически встряхивая. После окончания реакции содержимое пробирок выливают в две пробирки с 5 мл воды. Наблюдают растворение толуолсульфоновых кислот в воде. Бензол не вступает в реакцию и всплывает на поверхность воды. Объясните на основе электронных эффектов.

"1-(3,4-дигидроксифенил)-2-(метиламино)этанол" А почему к бензолу ставиться префикс? Разве спиртовая группа не преобладает в обоих случаях? Спасибо, я поняла)

я где-то видела что её называют 9,12-уноктадиеновая кислота. Откуда они взяли "ун" не подскажите?

Надо дать названия соединениям.

По мне, так вполне хороший) Спасибо вам большое!

А в других реакции правильные?

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O так? Поняла. Спасибо!

А что именно не то?

Я написала несколько реакций. Проверьте пожалуйста на наличие ошибок. 2KNO3 =(t)= 2KNO2 + O2 Cu(NO3)2 =(t)= Cu +2NO2 + O2 2AgNO3 =(t)= 2Ag + 2NO2 + O2 10HNO3(конц.)+4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + H2O 4HNO3(конц.)+Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4HNO3(конц.)+Sn = Sn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Получение из аммиака азотной кислоты: NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O (общая реакция) 1) 4NH3 + 5O2 = 4NO3 + 6H2O 2) 2NO + O2 = 2NO2 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

А..тогда поняла. Спасибо за помощь!

Спасибо! Я так понимаю, между NO2 и N2O4 разницы нет?

А во втором случае будет так? N2O5 + H2O = 2HNO3

Т.е. от избытка кислорода в общем ничего не изменится?

1. Какие из веществ серная кислота, безводный хлористый кальций или жженая известь можно использовать в качестве осушающих средств при получении аммиака? А если нельзя, то почему? 2. 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O Почему аммиак не выделяется в виде газа? 3. Напишите уравнение реакции взаимодействия NO2 и N2O4 с водой. Реакции вроде написала... 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 N204 + H2O = HNO3 + HNO2 Как будут протекать эти реакции в присутствии избытка кислорода?

Спасибо за ответ!)

Почему при получении фтора электролизом используются расплавы, а не растворы фторидов металлов?

Я всё поняла.) Спасибо большое, что уделили на меня время!

Это по молекулярной формуле?

Значит для хлората калия это постоянное значение? А какие значения у других кислородосодержащих? Извините за такое количество вопросов. Просто, я хочу понять.

Извините, мне необходимо решить эту задачу и я не могу понять один момент: "Cl/KClO3 = 0.289 т.е. соль хлорат калия." как вы это определили? Объясните пожалуйста!

1) Напишите уравнение реакции получения всех кислородосодержащих кислот хлора, имея в качестве исходных веществ хлор, воду, гидроксид натрия и серную кислоту. 2) Для определения состава калиевой соли одной из кислородосодержащих кислот хлора взята навеска 0,254 г. После восстановления хлора во взятой навеске получившиеся в растворе ионы хлора (со степенью окисления -1) осадили нитратом серебра. Выпавший осадок хлорида серебра весил 0,287 г. Из другой пробы массой 0,58 г выделено 160 мл газообразного кислорода (при н.у.). Установите формулу соли. (Ответ: KCLO3) / /Прошу, помогите с решением!//

Спасибо за помощь!

Поняла. Большое спасибо!

Прошу помощи! 1. Почему соли галогенводородных кислот в отличии от самих кислот имеют высокие температуры плавления? 2. Почему концентрация соляной кислоты не бывает выше 37%?