-
Постов
24 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Veness
-
-
"1-(3,4-дигидроксифенил)-2-(метиламино)этанол" А почему к бензолу ставиться префикс? Разве спиртовая группа не преобладает в обоих случаях?
Спасибо, я поняла)А это ошибка, которая из вики пошла гулять. "Октадекановая" - производится от октадекана - углеводорода С18H38. А "уноктановая" - от какого? В греческом языке таково числительного-то нет - "унокта".
-
я где-то видела что её называют 9,12-уноктадиеновая кислота. Откуда они взяли "ун" не подскажите?линолевая кислота - это октадека-9,12-диеновая кислота
-
Надо дать названия соединениям.
-
коэффициенты не смотрел, а так , вроде, хорошо. но плохой я оценщик)
По мне, так вполне хороший) Спасибо вам большое!
-
вам подчеркнули, а с медью должен CuO получиться.
А в других реакции правильные?
-
1) 4NH3 + 5O2 = 4NO3 + 6H2O
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O так?
2Cu(NO3)2 (t)---> 2CuO + 4NO2 + O2
Поняла. Спасибо!
-
А что именно не то?
-
Я написала несколько реакций. Проверьте пожалуйста на наличие ошибок.
2KNO3 =(t)= 2KNO2 + O2
Cu(NO3)2 =(t)= Cu +2NO2 + O2
2AgNO3 =(t)= 2Ag + 2NO2 + O2
10HNO3(конц.)+4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + H2O
4HNO3(конц.)+Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4HNO3(конц.)+Sn = Sn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Получение из аммиака азотной кислоты:
NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O (общая реакция)
1) 4NH3 + 5O2 = 4NO3 + 6H2O
2) 2NO + O2 = 2NO2
3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
-
впринципе, нет.
А..тогда поняла. Спасибо за помощь!
-
В качестве осушающих средств для аммиака можно использовать только CaO. С H2SO4 аммиак реагирует с образванием сульфата аммония. С CaCl2 аммиак реагирует с образованием аддуктов CaCl2*nNH3, где n = 2, 4, 8.
Спасибо!
почему?
опять же N2O4 + H2O + O2 = HNO3
Я так понимаю, между NO2 и N2O4 разницы нет?
-
почему? не будет побочной HNO2.
А во втором случае будет так?
N2O5 + H2O = 2HNO3
-
NO2 + O2 + H2O = HNO3
Т.е. от избытка кислорода в общем ничего не изменится?
-
1. Какие из веществ серная кислота, безводный хлористый кальций или жженая известь можно использовать в качестве осушающих средств при получении аммиака? А если нельзя, то почему?
2. 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O Почему аммиак не выделяется в виде газа?
3. Напишите уравнение реакции взаимодействия NO2 и N2O4 с водой. Реакции вроде написала...
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
N204 + H2O = HNO3 + HNO2
Как будут протекать эти реакции в присутствии избытка кислорода?
-
при электролизе растворов будет на аноде выделяться кислород
Спасибо за ответ!)
-
-
А какой смысл это делать по другому, нам надо знать соотношение атомов, а не веса.
Я всё поняла.) Спасибо большое, что уделили на меня время!
-
Если соотношение атомов для данной соли постоянно, то и процентное содержание элемента постоянно. Соответственно, для любых солей вы можете подсчитать процент содержания сами.
Можете попытаться решить и по другому определив соотношение атомов хлора и кислорода, т.е находя формулу соли.
Например
0.07346/Cl = 0.002072
(0.254/0.582)*(2*0.160/22.4) = 0.006234
0.006234/0.002072 = 3.001
Cl:O = 1:3
Это по молекулярной формуле?
-
-
Извините, мне необходимо решить эту задачу и я не могу понять один момент: "Cl/KClO3 = 0.289
т.е. соль хлорат калия." как вы это определили? Объясните пожалуйста!
-
1) Напишите уравнение реакции получения всех кислородосодержащих кислот хлора, имея в качестве исходных веществ хлор, воду, гидроксид натрия и серную кислоту.
2) Для определения состава калиевой соли одной из кислородосодержащих кислот хлора взята навеска 0,254 г. После восстановления хлора во взятой навеске получившиеся в растворе ионы хлора (со степенью окисления -1) осадили нитратом серебра. Выпавший осадок хлорида серебра весил 0,287 г. Из другой пробы массой 0,58 г выделено 160 мл газообразного кислорода (при н.у.). Установите формулу соли. (Ответ: KCLO3) / /Прошу, помогите с решением!//
-
Потому, что соляная кислота не индивидуальное соединение, а раствор газообразного хлороводорода HCl в воде. Растворимость HCl, как и любого другого газа, имеет свои пределы. Кстати, 37% не предел, бывает и 40%-ная соляная кислота.
Спасибо за помощь!
-
Ионное строение
Поняла. Большое спасибо!
-
Прошу помощи!
1. Почему соли галогенводородных кислот в отличии от самих кислот имеют высокие температуры плавления?
2. Почему концентрация соляной кислоты не бывает выше 37%?
Опыты
в Решение заданий
Опубликовано
1) В сухую пробирку насыпают немного смеси, состоящей из одной части ацетата натрия и двух частей натронной извести. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в пробирку с перманганатом калия. Объясните, почему при этом никаких изменений в растворе KMnO4 не происходит.
2) В две пробирки наливают по 0,5 мл бензола и толуола и добавляют в каждую по 2 мл концентрированной серной кислоты. Пробирки нагревают на кипящей водяной бане в течение 15-20 минут, периодически встряхивая. После окончания реакции содержимое пробирок выливают в две пробирки с 5 мл воды. Наблюдают растворение толуолсульфоновых кислот в воде. Бензол не вступает в реакцию и всплывает на поверхность воды. Объясните на основе электронных эффектов.