Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Veness

Пользователи
  • Постов

    24
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Veness

  1. 1) В сухую пробирку насыпают немного смеси, состоящей из одной части ацетата натрия и двух частей натронной извести. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в пробирку с перманганатом калия. Объясните, почему при этом никаких изменений в растворе KMnO4 не происходит.

    2) В две пробирки наливают по 0,5 мл бензола и толуола и добавляют в каждую по 2 мл концентрированной серной кислоты. Пробирки нагревают на кипящей водяной бане в течение 15-20 минут, периодически встряхивая. После окончания реакции содержимое пробирок выливают в две пробирки с 5 мл воды. Наблюдают растворение толуолсульфоновых кислот в воде. Бензол не вступает в реакцию и всплывает на поверхность воды. Объясните на основе электронных эффектов.

  2. 1)

    1,2-дигидрокси-4-[1-гидрокси-2-(метиламино)этил]бензол, или 1-(3,4-дигидроксифенил)-2-(метиламино)этанол

    2)

    уже назвали

    3)

    6,10-диметил-2-изопропенил-спиро[4.5]деканон-8

    "1-(3,4-дигидроксифенил)-2-(метиламино)этанол" А почему к бензолу ставиться префикс? Разве спиртовая группа не преобладает в обоих случаях?

     

    А это ошибка, которая из вики пошла гулять. "Октадекановая" - производится от октадекана - углеводорода С18H38. А "уноктановая" - от какого? В греческом языке таково числительного-то нет - "унокта".

    Спасибо, я поняла)
  3. Я написала несколько реакций. Проверьте пожалуйста на наличие ошибок.

    2KNO3 =(t)= 2KNO2 + O2

    Cu(NO3)2 =(t)= Cu +2NO2 + O2

    2AgNO3 =(t)= 2Ag + 2NO2 + O2

    10HNO3(конц.)+4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + H2O

    4HNO3(конц.)+Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

    4HNO3(конц.)+Sn = Sn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

    Получение из аммиака азотной кислоты:

    NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O (общая реакция)

    1) 4NH3 + 5O2 = 4NO3 + 6H2O

    2) 2NO + O2 = 2NO2

    3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

  4. В качестве осушающих средств для аммиака можно использовать только CaO. С H2SO4 аммиак реагирует с образванием сульфата аммония. С CaCl2 аммиак реагирует с образованием аддуктов CaCl2*nNH3, где n = 2, 4, 8.

    Спасибо!

     

    почему?

    опять же N2O4 + H2O + O2 = HNO3

    Я так понимаю, между NO2 и N2O4 разницы нет?

  5. 1. Какие из веществ серная кислота, безводный хлористый кальций или жженая известь можно использовать в качестве осушающих средств при получении аммиака? А если нельзя, то почему?

    2. 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O Почему аммиак не выделяется в виде газа?

    3. Напишите уравнение реакции взаимодействия NO2 и N2O4 с водой. Реакции вроде написала...

    2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

    N204 + H2O = HNO3 + HNO2

    Как будут протекать эти реакции в присутствии избытка кислорода?

  6. Если соотношение атомов для данной соли постоянно, то и процентное содержание элемента постоянно. Соответственно, для любых солей вы можете подсчитать процент содержания сами.

    Можете попытаться решить и по другому определив соотношение атомов хлора и кислорода, т.е находя формулу соли.

    Например

    0.07346/Cl = 0.002072

    (0.254/0.582)*(2*0.160/22.4) = 0.006234

    0.006234/0.002072 = 3.001

    Cl:O = 1:3

    Это по молекулярной формуле?

  7. Если в навеске неизвестной соли содержится 0.289 хлора и столько же хлора содержится с молекуле KClO3, то не остается ничего другого, как сказать, что в навеске была именно эта соль.

    Значит для хлората калия это постоянное значение? А какие значения у других кислородосодержащих? Извините за такое количество вопросов. Просто, я хочу понять.

  8. Cl = 0.297*Cl/AgCl = 0.07346

    0.07346/0.297= 0.289

    Cl/KClO3 = 0.289

    т.е. соль хлорат калия.

    O = (32*0.16/22.4)/0.582 = 0.393

    3*O/KClO3 = 0.393

    Извините, мне необходимо решить эту задачу и я не могу понять один момент: "Cl/KClO3 = 0.289

    т.е. соль хлорат калия." как вы это определили? Объясните пожалуйста!

  9. 1) Напишите уравнение реакции получения всех кислородосодержащих кислот хлора, имея в качестве исходных веществ хлор, воду, гидроксид натрия и серную кислоту.

    2) Для определения состава калиевой соли одной из кислородосодержащих кислот хлора взята навеска 0,254 г. После восстановления хлора во взятой навеске получившиеся в растворе ионы хлора (со степенью окисления -1) осадили нитратом серебра. Выпавший осадок хлорида серебра весил 0,287 г. Из другой пробы массой 0,58 г выделено 160 мл газообразного кислорода (при н.у.). Установите формулу соли. (Ответ: KCLO3) / /Прошу, помогите с решением!//

  10. Потому, что соляная кислота не индивидуальное соединение, а раствор газообразного хлороводорода HCl в воде. Растворимость HCl, как и любого другого газа, имеет свои пределы. Кстати, 37% не предел, бывает и 40%-ная соляная кислота.

    Спасибо за помощь!

×
×
  • Создать...