panacea9393

V2S3+KMnO4+H2SO4→H4V6O17+S+MnSO4+K2SO4+H2O

Нужно будет у преподавателя уточнить это вещество, скорее всего очепятка...

А у меня вот так получилось: V+3-3e→V+6 Mn+7+5e→Mn+2 3S-2-6e→3S0 А вот, что дальше делать не знаю(( Не знаю даже, что это за вещество...может ванадиевая кислота какая-нибудь?))

И правда сразу всё понял))Спасибо огромное))

Спасибо, большое. Очень помогли! Только не понимаю немного, откуда вторая формула и вообще, что это за формула? Просто впервые вижу такую...

См-это молярная концентрация, да?) Да нет, не на филологическом)))

Я выложил задания, в которых у меня возникли проблемы! По первой вообще нет никаких мыслей(не знаю даже с чего начать( Во второй, чтобы найти константу равновесия, не могу найти равновесную концентрацию воду...И как вообще найти начальные концентрации реагентов?По какой формуле?)Равновесие куда сместится я знаю(принцип Ле-Шателье), а каким расчётом подтвердить нет( Ну а в третьем задании окислитель восстановитель(их два!) нашел, а дальше ступор, вообще никогда не решал ОВР, в которых два восстановителя или окислителя((Есть вообще алгоритм какой к таким реакциям, где несколько окис-ей или восст-ей?)) Дайте хоть подсказки какие-нибудь, дальше сам разберусь)Просто хочу подготовится к олимпиаде, которая в этом году будет))

1.Рассчитать массу уксусной кислоты, которую нужно растворить, чтобы получить 5л раствора с pH=3. Кд(CH3COOH)=1,8*10-5. 2.Рассчитайте начальные концентрации реагентов, массовую долю прореагировавшего хлороводорода и константу равновесия Кс гомогенной реакции 4HCL+O2 ↔ 2Cl2+2H2O, если равновесные концентрации(моль/л) равны: [HCl]=0,2;[O2]=0,1;[Cl2]=0,6. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении давления в системе в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом. 3.Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, найдите сумму всех коэффициентов: V2S3+KMnO4+H2SO4→H4V5O17+S+MnSO4+K2SO4+H2O.