antoshka1104

"Видимо Опечатка в задачнике!"-преподаватель мне сегодня сообщил Задача №1 Определить порядок и константу скорости реакции протекающей при заданной температуре, пользуясь данными о ходе процесса во времени t(с начала реакции) N2O5->N2O4 + 1/2 O2; Т=298,2К t(ч) | концентрация(N2O2)(кмоль/м3,) 1. 0 | 2,33 2. 184 | 2,08 3. 319 | 1,91 4. 526 | 1,67 5. 867 | 1,36 6. 1198 | 1,11 7. 1877 | 0,72 8. 2315 | 0,55 9. 3144 | 0,34 Задача№2 Построить график зависимости константы скорости реакции К от температуры Т, К и lnK от 1/Т. Вычислить энергию активации этой реакции графически и аналитически. СH2-CH2-CH2 / | 2 H2C=CH-CH=CH2 ->C | \ | CH2-CH=CH n=2 T,K | K, кмоль(-1 степени) Х сек(-1степени)*м3 1. 503,2 | 0,531 2. 513.1 | 0,751 3. 523,1 | 1,19 4. 527,1 | 1,40 5. 530,9 | 1,7 6. 540,3 | 2,43 7. 555,2 | 4,18 8. 577,9 | 9,85 9. 605,9 | 25.4 10. 621,9 | 44,5 11. 642,5 | 84,4 Задача№3 По значениям констант скоростей реакции(К) при двух температурах(Т) определить: Энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количества вещества, израсходованного за время t, если начальные концентрации равны с0. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают. а) H2 + I2 -> 2HI T1=683, K1=0,0659; T2= 716, K2= 0,375; T3=693,2 , t=27 мин , c0=1,83 кмоль/м3 б) CO + H2O -> CO2 + H2 T1=288,2 , K1=0,00031; T2=313,2, K2

Здравствуйте! Буду благодарна за помощь в решение задач!) Задача №1 Определить порядок и константу скорости реакции протекающей при заданной температуре, пользуясь данными о ходе процесса во времени t(с начала реакции) N2O2->N2O4 + 1/2 O2; Т=298,2К t(ч) | концентрация(N2O2)(кмоль/м3,) 1. 0 | 2,33 2. 184 | 2,08 3. 319 | 1,91 4. 526 | 1,67 5. 867 | 1,36 6. 1198 | 1,11 7. 1877 | 0,72 8. 2315 | 0,55 9. 3144 | 0,34 Задача№2 Построить график зависимости константы скорости реакции К от температуры Т, К и lnK от 1/Т. Вычислить энергию активации этой реакции графически и аналитически. СH2-CH2-CH2 / | 2 H2C=CH-CH=CH2 ->C | \ | CH2-CH=CH n=2 T,K | K, кмоль(-1 степени) Х сек(-1степени)*м3 1. 503,2 | 0,531 2. 513.1 | 0,751 3. 523,1 | 1,19 4. 527,1 | 1,40 5. 530,9 | 1,7 6. 540,3 | 2,43 7. 555,2 | 4,18 8. 577,9 | 9,85 9. 605,9 | 25.4 10. 621,9 | 44,5 11. 642,5 | 84,4 Задача№3 По значениям констант скоростей реакции(К) при двух температурах(Т) определить: Энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количества вещества, израсходованного за время t, если начальные концентрации равны с0. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают. а) H2 + I2 -> 2HI T1=683, K1=0,0659; T2= 716, K2= 0,375; T3=693,2 , t=27 мин , c0=1,83 кмоль/м3 б) CO + H2O -> CO2 + H2 T1=288,2 , K1=0,00031; T2=313,2, K2= 0,00815; T3=303,2 , t=89 мин , c0=3,85 кмоль/м3