1) Составьте схему гальвонического элемента, в котором катодом является кобальтовый электрод, погруженный в раствор соли кобальта с концентрацией 0.1 М. Напишите уравнения электродных реакций, вычислите ЭДС этого элемента. Как можно увеличить его ЭДС?
2) Составьте схему гальвонического элемента состоящего из водородного электрода, погруженного в раствор с pH=5, и цинкового электрода, погруженного в 0.1 М раствора соли цинка. Напишите уравнениеэлектродных реакций, вычислите ЭДС этого элемента. Как меняется потенциал цинкового электрода при работе элемента и почему?
3) Составьте уравнение реакции, протекающих при электролизе: а) раствора и расплава CsCl б) раствора K2CO3 в)Раствора Ni(NO3)2 c угольным и никелевым анодами. Какое количество продуктов выделится на электродах при пропускании через раствор Ni(NO3)2 тока силой 2,68 А в течение 2 часов(анод инертный)
4) При электролизе каких растворов солей на электродах выделяется только кислород и водород? ZnSO4, KBr, Na2SO4, Na3PO4.
5) Что такое рафенирование? Привести пример, написать уравнение реакций. Из какого материала изготовлен анод? К какому типу анодов он относится?
