[MnSO4+K2S2O8+H2SO4=HMnO4+K2SO4...]

Спасибо огромное!

А в последнем какая среда будет? Кислая?

[MnSO4+K2S2O8+H2SO4=HMnO4+K2SO4...]

Спасибо :-)

 

Можно еще одно?

MnO2+KClO3+KOH=K2MnO4+KCl+...

[MnSO4+K2S2O8+H2SO4=HMnO4+K2SO4...]

Спасибо)

А как будет выглядеть вторая реакция уже в конечном итоге, после уравнивания? Я сообразить не могу.

[MnSO4+K2S2O8+H2SO4=HMnO4+K2SO4...]

А в первой реакции почему нейтральная среда? Там ведь нет воды в исходных веществах. И откуда она появилась в реакции окисления?

[MnSO4+K2S2O8+H2SO4=HMnO4+K2SO4...]

То есть это нейтральная среда?

[MnSO4+K2S2O8+H2SO4=HMnO4+K2SO4...]

А реакция происходит в какой среде?

[MnSO4+K2S2O8+H2SO4=HMnO4+K2SO4...]

Спасибо большое)

 

Можете помочь еще с одним?

K2CrO4+K2S+H2O=Cr(OH)3+S+...

[MnSO4+K2S2O8+H2SO4=HMnO4+K2SO4...]

Как пользоваться ионно-электронным методом? Я не пойму никак. Помогите пожалуйста.

[Сколько нужно взять железного купороса...]

Как найти, сколько нужно взять железного купороса? Я так понимаю, нужно найти его массу... А как?

[Сколько нужно взять железного купороса...]

С чего начать решение задачи?

[Cu+H2SO4(разб)]

Спасибо)

[MnSO4+K2S2O8+H2SO4=HMnO4+K2SO4...]

MnSO4+K2S2O8+H2SO4=HMnO4+K2SO4...

 

1. Подберите коэффициенты ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель.

2. Вычислите ЭДС и Кр для реакции, протекающей при pH < 7.

[Cu+H2SO4(разб)]

Cu+H2SO4(разб)=?

 

Что получится, если кислота разбавленная?

[Сколько нужно взять железного купороса...]

Помогите пожалуйста.

[Сколько нужно взять железного купороса...]

Сколько нужно взять железного купороса FeSO4*7H2O, чтобы приготовить 0,5 л 0,5 н раствора? Рассчитайте титр полученного раствора.