Приветствую уважаемое сообщество. Ребят, не откажите в помощи. Химия очень интересная наука, но когда грузят так, что спать некогда - как-то не второстепенных предметов. Помогите решить несколько задач.
1. Определите энергию активации некоторой реакции, протекающей без катализатора,если в присутствии катализатора она равна указанному значению, а скорость реакции, протекающей в присутствии катализатора при 60 градусах по Цельсию, в 10 000 раз выше, чем скорость той же реакции при той же температуре в отсутствии катализатора.
Еа=84,2 кДж/моль.
2. Рассчитайте, сколько времени будет длиться реакция при температуре Т2, если известен температурный коэффициент скорости γ и время t1, за которое реакция заканчивается при температуре Т1 и прочих равных условиях. За скорость реакции принять среднюю, равную <плюс/минус>ΔС/t.
T1=298 K, t1=21 мин, Т2=318 К, γ=2,06.
3. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции после того, как прореагирует указанная доля α(%) одного из реагентов, если известны исходные концентрации реагирующих веществ.
2В+А→С, С(нулевое)А=1,5 моль/л, С(нулевое)В=3,0 моль/л, α=25%В.
4. Для обратимой гомогенной реакции αА+βВ↔сС+dD при известных равновесных концентрациях некоторых веществ, находящихся в равновесной системе, и известной константе равновесия Кс, рассчитайте: а)равновесные концентрации остальных веществ; б) начальные концентрации реагентов А и В. Исходная система не содержит продуктов реакции С и D.
H2O+CO↔C02+H2, Кс=20,0; равновесные концентрации: А-0,1; В-?; С-0,4; D-?.
Буду очень благодарен, если поможете сделать. Актуально - до утра.
