изначально надо было построить кривую титрованию по таким данным -
Х1=HCl
С0(Х1)=0.10 моль/л
Х2=CH3(CH2)3COOH
С0(Х2)=0.12 моль/л
Титрант (T)=KOH
С0(Т)=0.13 моль/л, с этой задачей я благополучно справилась, но дальше надо было ответить на вопросы по этой кривой и это вызвало огромные проблемы:
1.К 10,00 мл раствора вашей смеси прилили 25,00 мл вашего титранта. Напишите уравнение титриметрической реакции. Укажите химические частицы, присутствующие в растворе в состоянии равновесия. Рассчитайте [H3O+] с выводом формулы.
2. Рассчитайте [CH3(CH2)2COOH] при т=1,2 и [Na+] при т=2,0
3. Изобразите графическую зависимость приведите формулу: а). [Cl-] - f(t)
б). [CH3(CH2)3COOH]\[CH3(CH2)3COO-] - f (t)
4. Оцените погрешность определения второй точки эквивалентности с индикаторами: а) pH = 6,0-8,0
б) pH = 8,0-10,0
5. Как изменится вид кривой титрования если в растворе вместо CH3(CH2)3COOH будет HCOOH с концентрацией 0,12 моль\л и Ка = 1,8*10 в -4
6. Оцените минимальную концентрацию сильного основания, чтобы его можно было оттитровать с погрешностью 3%