Здравствуйте помогите пожалуйста решить лабораторную по химии.
Вещество гидроксид натрия вес 1 г.
Масса воды 50г.
Масса стакана 51,94г.
теплоемкость стакана 0,79 дж/(г*к)
теплоемкость раствора 4 дж/(г*к)
масса мешалки 1,91г
теплоемкость мешалки 1,09 дж/(г*к)
дельта t =3,6599 с
процесс происходит в калориметре.
Ход моих действий был таков: Находил константу колориметра- K=4*51+0.79*51.94+1.91*1.09=247 дж/(г*к)
дальше количество теплоты выделяемое или поглощаемое в колориметре Q=k*дельта t = 3,6599*247= 927,547 (может здесь температуру надо перевести в Кельвины?)
далее дельта H= -(Q*M)/m, где М молярная масса растворенного вещества ( в википедии 39,999:)), m- масса вещества, и так H=(927,547*39,999)/1= - 37,1 кДж/моль
Вроде бы решено но дано усредненное табличное значение стандартных интегральных энтальпий растворения и ровно оно -42,4, в итоге погрешность расчета 11%
Если кто понял что я здесь написал помогите пожалуйста.
