не буду плодить новую тему, напишу тут.
При взаимодействии 12,5 г смеси соединений,образующейся при каталитическом окислении метилового спирта и не содержащей CO2, с избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 43,2 г осадка, а при обработке такого же количества той же смеси избытком карбоната натрия выделилось 1,12 л газа(н.у) . Рассчитайте сколько процентов метилового спирта осталось в смеси при его окислении.Ответ:51.2%
Решение: Метанол окисляется по схеме:
СН3ОН --> H2C=O --> HCOOH --> CO2 + H2O
Если здесь СО2 не образовалось, значит продуктами реакции является муравьиный альдегид и его же кислота. Оба вещества образуют с оксидом серебра серебро, но альдегид образует 4 моль серебра, а кислота - 2 моль (если вступило в реакцию 1 моль в-ва). Но с ВаСО3 реагирует только кислота. Найдем её массу:
х г НСООН ---1,2 л
92 г -------------22,4 л, откуда х = 4,9 г (0,1 моль) кислоты, которая образует 0,2 моль серебра. А всего образовалось 0,4 моль серебра. Это обначает, что в смеси было 0,05 моль альдегида. Массы 0,1 моль кислоты и 0,05 моль альдегида составляет 6,1 г остальное - 6,4 г метанол. Значит Ровно 51,2 %
Вопрос: Почему при выводе ответа не учитывается вода, которая по идее должна образовываться и входить в общий вес смеси? Ведь окисление метанола в формальдегид идет с выделением воды. На мой взгляд уравнение выглядит так: CH3OH+[O]=HCOOH+HCHO+H2O (не уравнивал). Это я думаю не правильно или в ответе ошибка?
Спасибо.