Какбыназвацца

К раствору смеси бромида и йодида калия добавляют бромную воду. Масса остатка, полученного при упаривании и прокаливании на b г меньше массы исходной смеси солей. Полученный остаток вновь растворяют в воде, и через раствор пропускают хлор. Нашёл такую тему, с неполным решением: m = 119х + 166у m - b = (х + у)*119 m - b - b = (х + у)*74.5 сводим в систему-решаем. Но сколько не переделывал-правильного ответа так и не получилось. Может кто решит правильно? был бы признателен. ответ: йодид калия-96.13% (это который 166у в системе)

тогда такой вопрос: 2Cl2+2Ca(OH)2=на холоде=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O X+CO2=Cl2+Y, где Х-один из продуктов первой реакции. Как быть? Ведь хлорид кальция с CO2 не реагирует.

Возможно получить хлор по реакции Ca(ClO)2+CO2=... в одно действие? Чета ни где не могу найти.

Вот тут как раз-таки и загвоздка у меня. Не понимаю как связать данные в уравнение. Если рассматривать 2 варианта решения (в зависимости от количества алюминия), то тоже толком ничего не получается.

что-то не совсем понятно откуда тогда увеличение массы, если при этом ещё и оксид углерода улетает. Я склонялся к уравнению типа 4Al+3O2=2Al2O3 Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2

Смесь из порошка алюминия и карбоната натрия(масса смеси 35 г) сплавляют в открытом тигле в атмосфере кислорода.Определите массовые доли веществ в полученной смеси,если ее масса после сплавления стала равна 37,9 г. Помогите плз. Не понятно за что хвататься.

Может быть глупость спрошу, но все же: Какой объем 40%-ного (по массе) раствора КОН (плотность 1,4 г/мл) следует добавить к раствору, содержащему 5 г хлорида алюминия, для того, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился. Вот такая незатейливая задачка. Я её решил по уравнению AlCl3+4KOH... По условию задачи берётся водный раствор хлорида алюминия, который в воде полностью гидролизуется на гидроксид алюминия, выпавший в осадок и соляную кислоту. Не будет ли правильным плясать отсюда? т.е приливать щелочь уже к соляной кислоте и к ПЕРВОНАЧАЛЬНО выпавшему осадку? Извиняюсь если это глупости=)

не могли бы помочь с задачей. Все никак не могу решить.

А с KCl чет не пойму как.

и второй вопрос:"...Сухой осадок после прокаливания растворили в воде. Раствор имел нейтральную реакцию и не обнаруживал видимых изменений при добавлении к нему нитрата серебра..." Что хлориды, что сульфат при реакции с нитратом серебра образуют осадок. Почему тогда без видимых изменений?

Смесь массой 7,3 г, состоящую из хлорида калия, хлорида натрия и гидросульфата натрия, сильно нагрели. При этом выделилось 896 мл газа(н.у.). Газ реагирует с раствором нитрата серебра с образованием нерастворимого в кислотах белого осадка. Сухой осадок после прокаливания растворили в воде. Раствор имел нейтральную реакцию и не обнаруживал видимых изменений при добавлении к нему нитрата серебра. После прибавления к раствору избытка хлорида бария выпало 9,32 г осадка. Определите состав смеси в граммах и массовых долях. Я так понимаю, что выделившийся газ-оксид серы 6. 2NaHSO4=Na2S2O7+H2O Na2S2O7=Na2SO4+SO3 ------------------------------------------ 2NaHSO4=Na2SO4+SO3+H2O кол-во улетевшего газа=0.04 моль, тогда масса гидросульфата 9.6 г., что в ответ не укладывается, т.к. ответ-4.8 г.. Отсюда вопрос: все ли правильно у меня с уравнением? Или тут вода тоже учитывается?

вопрос отпал

13.44 л. SO2 пропустили через трубку, заполненную 50г. смеси оксида натрия и хлорида натрия. Вышедший из трубки газ обесцветил бромную воду, содержащую 16г. брома. Определить массовые доли веществ в исходной смеси. Заранее спасибо.

Определите молярную концентрацию физиологического раствора, если его плотность равна 1.01г/см3. физиологический раствор с такой плотностью содержит 0.9% вещества. Можно ли как-то найти эти 0.9% основываясь только на плотности раствора?

Составьте уравнения электролиза водных растворов MnI2, SnBr2, ZnCl2. Электроды графитовые. Заранее спасибо.

вопрос отпал

Электроды инертные. Что-то не могу понять как составляется сумарное уравнение электролиза. Ca(NO3)2-->Ca++2NO-3 На аноде и катоде происходят процессы окисления и восстановления воды. Вторичными продуктами будут гидроксид кальция и азотная кислота. Ионное уравнение: 4H2O=H2(у)+O2(у)+2OH-+4H+ А вот молекулярное уравнение составить не могу. Все что получается-не соответствует ионному. Буду рад, если напишите.

Всё, все встало на свои места. Спасибо.

Я извиняюсь за свое невежество, но не могли бы несколько более подробно расписать эту реакцию. А то в моей голове не укладывается, почему железо, которое образует, по идее, тоже амфотерный гидроксид, вступает в обычную реакцию обмена, а алюминий образует тетрагидроксоалюминат. Как ни крути, сижу с учебником и понять не могу.

То, что гидроксид алюминия-амфотерный, мне известно, однако ясности это не вносит. Касательно схемы гидролиза солей, то тут вот не понятно, что имеется ввиду. Вроде, что одна, что вторая соли образованы сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз протекает одинаково. Что-то никак не догоню)

1.563 г хлорида железа(III) и хлорида алюминия растворили в воде и прибавили раствор гидроксида калия в избытке .выпавший осадок отфильтровали промыли и прокалили масса его оказалась равной 0,640 г .вычислить состав исходной смеси солей в массовых долях Выпавшие в осадок 0.64г принадлежат оксиду железа 3, но почему не совместно с оксидом алюминия? Тогда получается, что данная соль алюминия не реагирует с данным раствором гидроксида калия. Так ли это и , если "Да" , то почему?

Жидкий аммиак практически не проводит электрического тока. Будет ли меняться электропроводность аммиака при добавлении небольших количеств: а) твердого оксида углерода 4 б) жидкого сероводорода. для изменения проводимости тока аммиак должен образовывать некое соединения, более сильный электролит. Правильно? Если да, то аммиак с СО2, вроде, не реагирует. А как быть с жидким сероводородом? А то я не нашёл такой реакции, а сам даже и не знаю.

Действительно, не подумал. Спасибо.

Вопрос может быть глупый, но на всякий случай: -При растворении вещества в соляной кислоте масса раствора уменьшилась. Что за вещество? Я так понимаю, что масса уменьшилась за счет выделения газа. Тогда, например, подойдет 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (г.). Правильно?

1) Азотистая кислота диссоциирует в растворе на ионы Н+ и NO-2. 1л децимолярного раствора кислоты содержит 6.15*1022 непродиссоциировавших молекул и образовавшихся ионов. Определить степень диссоциации кислоты в растворе. 2)Произведение растворимости PbCl2при 20оC равно 2*10-5. Вычислить молярную концентрацию PbCl2 в насыщенном растворе при этой температуре. Заранее спасибо.