Помогите пожалуйста решить задачи по законам термодинамики.
И если возможно, то расписать с формулами, чтобы было понятно.
1. Найти изменение внутренней энергии при испарении 100 г воды при 20°С, допуская, что пары воды подчиняются законам идеальных газов и, что объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара, и им можно пренебречь. Удельная теплота парообразования воды равна 2451 Дж/г.
2. Рассчитайте стандартное изменение свободной энергии Гиббса (изобарно- изотермического потенциала) при 298 К для реакции 4NO + 6Н20(Ж) = 4NНз + 5О2, используя справочные данные энтальпии образования веществ - участников, реакции. Изменение энтропии в процессе этой реакции известно и оно равно 532,9 Дж/К моль. Оценить возможность этой реакции при стандартных условиях.
3. Вычислить изменение, энтальпии химической реакции окисления глюкозы, используя стандартные значения энтальпии образования веществ, участвующих в реакции. Определить сколько теплоты выделится при окислении в организме человека 0,5 г глюкозы. Составить термохимическое уравнение реакции окисления глюкозы.
4. Определить изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартных условиях для реакции С2Н2 + 2Н2О(ж)= СН3СООН + Н2, используя стандартные значения энтальпий сгорания и энтропий веществ. Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции. Оцените роль энтальпийного и энтропийного факторов.
5. Оцените роль энтропийного и энтальпийного факторов для реакции:
4НСl (2) + O2 (2) <-> 2Cl (2) + 2Н20 (ж)
Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции? Если да, то при каких (низких, высоких, любых) температурах?
6. Вычислите стандартное значение энергии Гиббса гидратации β-лактоглобулина при 25°С, для которого ∆Н = -6,75 кДж/моль и ∆S = -9,74 Дж/(моль∙К). Оцените вклад энтальпийного и энропийнного факторов.
7. Используя табличные значения стандартной энергии Гиббса образования веществ, определить стандартную энергию Гиббса реакции: NНз(Г) + НСl(Г) <-> NH4C1(Г). Сделать вывод об устойчивости продукта реакции. Этот вывод подтвердить значением константы равновесия, вычислив ее по найденной величине ∆G°298.
8. Рассчитать величину константы равновесия и исходные концентрации веществ для обратимой реакции 2NO+O2<->2NO2, если в состоянии равновесия [NO]=0,056 моль/л, [O2]=0,02 моль/л, [NO2]=0,044 моль/л.
9. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции
СО + Н2О <-> СО2+ Н2, если исходные концентрации веществ равны 0,1 моль/л, 0,4 моль/л, соответственно, а константа равновесия при данной температуре равна 1.
10. Кажущаяся степень диссоциации соли в 3,2%-ном водном растворе NaCl составляет 0,68. Вычислить температуру кипения этого раствора. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52 К-кг/моль.
11. Определить температуру кипения 5%-ного раствора азотной кислоты, если ее степень диссоциации в растворе составляет 0,82.
12. Найти молекулярный вес мочевины, зная, что водный раствор, содержащий 0,368 г мочевины в 200 мл воды при 20°С, имеет осмотическое давление, равное 74630 Па.
13. Вычислить осмотическое давление 0,5%-ного раствора хлористого магния при 18°С. Плотность раствора принять равной единице, а степень диссоциации соли в растворе 75%.
14. Определите осмотическое давление физиологического раствора (0,9%-ный водный раствор NaCl) при 20ºС, если считать, что кажущаяся степень диссоциации хлорида натрия в этом растворе равна 80%. Плотность такого разбавленного раствора принять равной 1 г/мл.
15. При хранении таблеток анальгина установлено, что константа скорости разложения при 20ºС составляет 1,5-10"9 с"'. Определить срок хранения таблеток (время разложения 10% вещества).
16. Период полураспада радиоактивного газа радона (Rn-222), который может выделяться из некоторых строительных материалов и грунта, накапливаться в закрытых помещениях (в частности, в подвалах) составляет 3,82 дня. Определить, за какое время разложится 99% радона.
17. Константа разложения некоторого лекарственного препарата равна 1,4*10-4 ч-1. Определите время, в течение которого разложится 75% исходного количества.
18. Как надо изменить давление в системе, чтобы увеличить скорость простой реакции Н2(г)+I2(г)=2НI (г) в 16 раз?
19. Как изменятся скорости прямой и обрат ной реакций 4HСl + O2 <->2H2О + 2CL при увеличении давления в два раза и неизменной температуре?
20. Температурный коэффициент скорости некоторой ферментативной реакции равен 7. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при изменении температуры от 37°С до 42°С?
21. ЭДС элемента, составленного из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, заполненной) желудочным соком, при температуре 18°С равна 0,332 В. Потенциал насыщенного каломельного электрода по стандартному водородному электроду равен 0,250 В при 18 С. Определить рН желудочного сока.
22. Как изменится окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал) системы «гемоглобин(Fе3+) - гемоглобин(Fе 2+)», если окислится 5 % гемоглобина ? Температуру принять 37°С. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал данной системы φº = 0,254 В.
23. Для адсорбции уксусной кислоты на адсорбенте константы уравнения Фрейндлиха равны: а=0,50 моль/г, n=0,45. Рассчитать величину адсорбции при равновесной концентрации 0,22 моль/л.
24. Раствор уксусной кислоты объемом 50 мл с концентрацией 0,1 моль/л взбалтывают с адсорбентом массой 2 г. После достижения адсорбционного равновесия на титрование фильтрата объемом 10 мл был затрачен титрант объемом 15 мл С(КОН)=0,05 моль/л. Определить величину адсорбции уксусной кислоты.
25. Определите знак заряда коллоидных частиц золя, если при его коагуляции электролитами получены следующие пороги коагуляции (в моль/л): Сп(КNОз)=300, Cn(MgCl2)=300, Cn(Na3P04)=300. Ответ обосновать.
Заранее спасибо!
