0312

какую массу бихромата калия следует взять, чтобы выделившийся при добавлении избытка KJ йод мог быть поглощен 50,00 мл 0,2000 н раствором оксалата натрия?

Добрый вечер! помогите с решением. Из навески известняка массой 0,1862 г, растворенной в соляной кислоте, ионы Ca (2+) осадили в виде оксалата кальция (на 1 молекулу Н2О). промытый осадок растворили в разбавленной серной кислоте и образовавшуюся щавелевую кислоту оттитровали 22,15 мл раствора перманганата калия с титром по оксиду кальция 0,005820 г/мл. рассчитать процентное содержание карбоната кальция в известняке.

Подскажите решение задачи. рассчитать окислительно-восстановительный потенциал раствора и область скачка титрования 0,0300 M раствора HAsO2 0,0100 М раствором NaClO3. Е (AsO4(3-) / As2O(-)) =0,56 B, E (ClO3(-)/Cl(-)) = 1,45 B.

рассчитать титр гидроксид натрия по оксиду фосфора (V) для раствора едкого натра, применяемого при определении свободного оксида фосфора в суперфосфате ( титрованием фосфорной кислоты до дегидрофосфата натрия), если на 0,1005 г щавелевой кислоты идет 24,45 мл этого раствора.

здравствуйте! помогите пожалуйста! навеску технического гидроксида натрия массой 0,40 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 мл. на титрование 20,00 мл раствора с метиловым оранжевым израсходовали 19,20 мл раствора соляной кислоты (титр равен 0,003600 г/мл). такую же пробу раствора обработали 2,00 М раствором хлорида бария до полного осаждения карбонатов и при титровании с фенолфталеином израсходовали 18,00 мл раствора соляной кислоты. определить массовую долю (%) карбоната натрия в препарате.

рассчитать для раствора: нормальность, молярность, титр и титр по соляной кислоте. если из 2,50 г карбоната натрия приготовлено 500,00 мл. раствора.

В каком объеме соляной кислоты с титром 0,003638 г/мл нужно растворить навеску карбоната кальция массой 0,2468 г, чтобы на титрование избытка кислоты израсходовать 39,00 мл раствора гидроксида калия с титром по оксиду кальция 0,002910 г/мл?