scorp1234
-
Постов
7 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные scorp1234
-
-
сравните химические свойства изомерных галогенпроизводных- бромистого бензила и п-бромтолуола.укажите причину различной подвижности атома брома . напишите уравнения реакций.
я думаю, что подвижность больше у бензила, так как кольцо тянет электронную плотность на себя. реакции в принципе я тоже догадываюсь какие написать с бензилом. а вот с п-толуолом- что-то не знаю...верно ли я ответил на первый вопрос и подскажите,пожалуйста с реакциями
-
спасибо)все понял
-
это я понял, как связать массу надпероксида с полученными количествами веществ???
-
увеличение массы трубки= m(O2)=n*M отсюда n узнаем.
n(CO2) знаем. n(O2) знаем. смотрим на первое уравнение и находим отношения числа атомов металла к атомам кислорода MexOy
а в Вашем случае это даже не нужно. в задаче явно предполагалось, что о надпероксиде Вы не знаете. поэтому эти действия добавочные.
зная, что это именно надпероксид вообще в пару действий решается.
запутался((
смотрите, нашел количество вещества кислорода nO2 = 6,72/ 32 = 0,21 моль
как записать тогда уравнение первое,если мы не знаем, что он надпероксид
MexOy +CO 2 = Me2(CO3)y + O2
как тут расставить коэффициенты??простите, туплю((
или можете,пожалуйста, просто написать как получить рубидий, опираясь на мое решение, в пару действий
-
-
Добрый день! Вот задача3. При действии избытка углекислого газа на 32,9 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество «А» и выделился газ «В». Вещество «А» растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало 27,58 г осадка. Газ «В» пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 6,72 г. Установите формулу исходного соединения.
Мое решение
Решение:
Надпероксиды щелочных металлов регенерируют кислород:
4МеО2 +2СО2 = 2Me2CO3 +3О2
Me2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2MeNO3
2Cu + O2 =2CuO
Найдем количество вещества BaCO3
n (BaCO3) = m/M= 27,58 г / 197 г/моль = 0,14 моль
По уравнениям реакции n (BaCO3) = n (Me2CO3)
Количество вещества МеО2 в 2 раза больше количества вещества Me2CO3. Отсюда n (МеО2) = 0,28 моль
Найдем количество вещества СuO
n (CuO) = 6,72г/ 80 г/моль = 0,084 моль
По уравнениям находим количество вещества MeO2
n (MeO2)= 0,056 моль.
А дальше ступор, по идее нужно найти эквивалентную массу, но вот как???
Гидрометаллургия
в Решение заданий
Опубликовано
Доброе утро! Переделываю задачау уже третий раз! Вот условие и мое решение. Как можно решить эту задачу по -другому?
. Написать уравнения реакции получения металлического никеля из смеси оксидов NiO и гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать серную кислоту, а в качестве восстановителя – оксид углерода (II). Составить схему получения металлического никеля из смеси оксидов.
Дано:
NiO,
CO – восстановитель
Ni - ?
Решение:
Гидрометаллургия - технология, осуществляющая получение металлов из руд с помощью водных растворов специальных реагентов (кислот, щелочей, солей), которые переводят металлы из нерастворимого в руде состояния в водорастворимое. Далее металл из водных растворов выделяют либо восстановлением его более активным металлом, либо электролизом (если металл неактивный), либо экстракцией органическими соединениями.
NiO + CO = Ni +CO2 ????
Al2O3 +3CO =2Al +3CO2
Составим уравнения реакции никеля и алюминия в серной кислоте:
???
Электролиз NiSO4
K(-): Ni2+ +2ē =Ni0
2H20+ 2ē = H2 +2OH-
A(+): 2H2O-4ē = O2 +4H+
NiSO4 +2H2O = Ni + H2 + O2 + H2SO4
Электролиз Al2(SO4)3
K(-):
A(+):
2H2O=2 H2 +O2
Электролизу подвергается только вода.
Таким образом, алюминий остался в виде сульфата в растворе, а никель выделился на катоде.
Схема:
NiO Ni и (на катоде)
электролиз
(на аноде)
– в растворе
В файле то,что препод выделил.