coldingNSTU

Подскажите, каким должно быть значение pH? Спасибо

Спасибо. Такие тонкости не нужны, т.к. в работа делается в учебных целях, основные задачи: составление мнемосхемы, выбор датчиков, настройки привода и т.п. Конечно расширить кругозор) Скажите, а есть датчики определения концентрации веществ, чтобы подавать сигнал на пульт оператора ? В книге Ямпольского "Никелирование и меднение" вычитал что цианистые электролиты токсичны, нужна вентиляция. Подскажите как контролируется наличие токсичных паров? Если подскажите какие параметры нужно контролировать буду благодарен. А то у меня датчики только на расход, температуру, уровня

Здравствуйте. В курсаче задание автоматизировать процесс меднения, выбрал меднение в цианистом электролите (Комплексная цианистая сталь NaCu(CN)2, Цианистый натрий NaCN (сободный), Сегнетовая соль KNaC4H4O6). В описании курсача для полноты картины не хватает реакции, которая бы показывала как выделяется медь. С химией плохо, на 1м курсе была и усе. Помогите с реакцией. Спасибо.

[Zn^(2+)(NH3)^(-)4]Cl2^(-) В целом хорошо,я правильно понял? Вопрос поставлен так: Комплексные соединения, их характеристика и свойства. Что нужно сказать в характеристике и свойствах?

[Zn(NH3)4]Cl2 Cl2-Внешняя сфера [Zn(NH3)4]-Комплексная частица Zn- Комплексообразователь NH3- Лиганд Координационное число=4 Все верно?

жду ответа

я не компетентен предупреждаю)) Но думаю то что говорю это правильно. ЭДС=Ек-Еа, это теоретическое значение.(Ек- стандартный потенциал катода, Еа- стандартный потенциал анода)

фото

Анод(-)Ag|AgCl|HCl||CuSO4|Сu (+) Катод если ЭДС это разность потенциалов то ЭДС=0,337-0,222=0,115В

Помогите, решите, подскажите

Обмена. Исходя из этого источника http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/HIMICHESKOE_URAVNENIE.html?page=0,0

исходя из стехиометрических коэффициентов концентрация вещества С будет равна 2, концентрация вещества D тоже равно двум. Верно?

Помогите с решением

Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ к моменту времени, когда прореагирует 30% вещества В и вычислите константу равновесия. 4 HCl(г) + O2(г) 2 Н2О(г) + 2 Сl2(г) aA+bB=cC+dD [A]исх=4моль/л [В]исх=2моль/л Прореагировало 30% В т.е. 0.6 а вещества А в 4 раза больше т.е. 2.4 Конечные концентрации А=4-2.4=1.6 , а В=2-0.6=1.4 Как дальше? выручайте ребята

H2

4HCl(г) + O2(г) = 2Н2О(г) + 2Сl2(г) aA+bB=cC+dD C(A)=2моль/л С(В)=2моль/л если прореагировало 20% вещества В(О2), т.е. 0,4л. Исходя из коэффициентов в уравнении реакции вступит в реакцию вещества А(НCl)=1,6л. Верно?

блин как же все просто Даны масса двухвалентного металла М=32,7*2=65,4 Спасибо вам.

Мэк(me)=32,7г/моль. а как найти метал?

ПРОВЕРЬТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШЕНИЕ! Даны масса двухвалентного металла (mМе)m=50г и объем кислорода ( VO2 )V=8,56, затраченного на его окисление при н.у. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла, молярную массу металла и назовите металл. Решение: Me+O2=MeO Vэк(O2)=22,4/4=5,6 m/Mэк(ме)=V/Vэк 50/Mэк(ме)=8,56/5,6 Mэк(me)=32,9 m/M=V/V(M) 50/M=8,56/22,4 M=130,8 Значит вещество Xe-ксенон Верно?

Имеется раствор соли Na2TeO4. Как изменятся рН раствора соли и окраска индикатора при нагревании и почему? индикаторы фенолфталеин и метиловый оранжевый?

выделился газ(вверх)

вверх

металлы. Медь покрыта палладием. Ecu+2=0,34B Epd+2=0,99B при рН=1 Eн+=-0,059В Ео2=1,171В при рН=10 Ен+=-0,59В Ео2=0,64В Допустим покрытие палладия повредилось и медь взаимодействует с окр.средой При рН=1 Сu|H2O,H+,O2|Pd на катоде 2H^(+)+2e=H2 на аноде Сu-2е=Cu^(+2) при рН=10 Сu|H2O,OH-|Pd на катоде О2+2Н2О+4е=4ОН- на аноде Сu-2e=Cu^(+2) отдельно медь корродирует при рн=1 и рН=10 отдельно палладий не корродирует при рН=10, корродирует при рН=1 Посмотрите поправьте если что. использовал Eme>Eo2 процесс не идет

Оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных равновесных потенциалов электродов: водородного, кислородного и данных металлов (равновесные потенциалы металлических электродов принимаем равными их стандартному значению). Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии. металлы Cu-Pd

H2,Pt|H2SO4,PbSO4|Pb электродные реакции: на(-)Pb-2e=>Pb^(+2) на(+) 2H^(+)+ 2->H2 Верно?