1) Исходный 0,1 М раствор HCl прореагировал на 80% при титровании 0,1 М раствора NaOH Вычислить pH полученного раствора?
2)При титровании 20,00 мл раствора Na2CO3 в присутствие метилового оранжевого пошло 19,16 мл 0,996 М раствора соляной кислоты. Вычислить массовую долю
соды в растворе, учитывая, что измеренная плотность раствора составила 1,050 г/см^3.
3)Какова нормальная концентрация раствора H2SO4 если на титрование 0,2156 г химически чистый Na2CO3 идет 22,35 мл этого раствора?
4)Определить формулы и молярные массы эквивалентов при редоксиметрическом определении Ca^2+ и Fe2O3 – пермангантометрисеским методом.
5)Для 0,1005 н. раствора KMnO4 используемого для титрования восстановителей в кислой среде, найти:
а) молярную концентрацию
б)титр по кислороду
в) титр по железу.
6)Рассчитать массу Mn^2+ в растворе если на его титрование до MnO2 в слабощелочной среде затрачено 21,20 мл рабочего раствора KMnO4, нормальная концентрация которого при использовании в кислой среде составляет 0,1010 моль/л.
7)Сколько миллилитров 0,10 М раствора FeSO4 следует взять для восстановления KClO3 в 0,01 г соли, содержащей по массе 35% активного кислорода, если на титрование избытка FeSO4 должно расходоваться около 5,0 мл раствора KMnO4 с Т(KMnO4/О)=0,000800 г/мл?
8)Определить растворимость BaSO4 в воде и у 0,001 М растворе Na2SO4.
9)Рассчитать концентрацию ионов меди (в г/л) в насыщенному растворе CuI и растворе 0,001 M KI.
