ole4kaole4ka
-
Постов
14 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ole4kaole4ka
-
-
спасибо большое, я поняла
-
спасибо большое, я поняла. Значить эты цифры , которые приведены выше вами в прцентах, и есть клар концентрация?
-
"Вместо символов элементов и формул подставляются их мольные веса", я не поняла этой фразы. Ну молярная масса калия равна 39, алюминия-27, кремния-28*3, кислорода- 8*16.Объяните, популярней.
Вот формула самой кларк концентрации (КК) равна А/К, где А-содержание хим. эл. в горной породе (в данной случае для калия у нас это 0,14, для алюминия-0,10, для кремния-0,3, для кислорода-0,46) к кларку элемента в земной коре (К).
Получается, КК (для калия)=0,14/2,41(это табличное значение)=0,058 , для алюминия=0,1/7,57=0,01, для кремния=0,3/25,8=0,012, для кислорода =0,46/49,5=0,009. Так я понимаю или не так.
-
а как тогда вы определили , что в данном соединении калия будет 14 %, напишите алгоритм , пожалуйста.Ну я по той ссылке, что вы выслали и нашла в таблице получается кларки эдементов в земной коре.
-
вот по таблице я нашла кларки элементов в данной породе-K-2.41%, Si- 25.8%, O-49,5%, Al-7.57%
-
-
так задание такое дали по геохимии, определить кларк концентрацию полевого шпата. Написано, что кларк концентрация-это содержание хим. эл в горной породе, руде, минерале к кларку этого элемента в земной коре.
-
-
определить клар концентрацию полевого шпата KAlSi3O8
-
спасибо огромное
-
Помогите, пожалуйста :
или сместится равновесие в системах:
2HBr ↔ Br2+H2; ∆H=-70,18 кДж
2NO + O2↔2NO2; ∆ H=-117,2 кДж
в последствии увеличения давления и температуры.
Я написала такой ответ относительно изменения системы при повышении температуры:Так как данные реакции экзотермические (реакции протекает с выделением тепла (дельта H<0)), так при увеличении температуры равновесие сместится влево.
Правильно ли это? а про давление не знаю.
Спасибо.
-
-
Сместится ли равновесие в системах:2HBr ↔ Br2+H2; ∆H=-70,18 кДж
2NO + O2↔2NO2; ∆ H=-117,2 кДж
в результате увеличения температуры и объема?
преобразование веществ по окислительно-востановительным реакциям
в Решение заданий
Опубликовано
Определить значение електронного показателя pε для реакции окисления-восстановления железа для анаеробного реактора Fe (3+) + e=Fe (2+); Е0=0,771В при t=25 °для раствора з концентрациею Fe (3+)=0,666х10 (-20) М, Fe (2+)=0,999х10 (-3) М, учитывая, что pε (0)=16,92 Е( 0)