карбид алюминия обработан 200 г 30%-ного раствора серной кислоты. выделившийся при этом метан занял объем 4,48 л. (н.у.) рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
n1(H2So4)=200*0,3/98=0,6
n(CH4)=0,2
m(al4c3)= 1/3*n(CH4)*144=9,6
n2(H2SO4)=0,6-6*n(Al4C3)=0,24
m(H2SO4)=0,24*98=23,52
m р-ра= 200+9,6-3,2(масса метана)=206
массовая доля=23,52*100/206=11,4
соль в том, что ответ не сходится
сказано, что массовая доля равна 10,1
подскажите, что неверно?