chopo
-
Постов
164 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные chopo
-
-
n(C6H5(Br3)OH)=33,1/334=0,099
и равно кол-ву фенола
то есть масса фенола приблизительно равна 9,4 ?
подтянутый за уши ответ,нечетко получается кстати.
но понятно более-менее, что к чему
а вот с уксусной кислотой что делать?
масса фенола по ответам 9,4..Но с этим ладно, приблизительно верно.
а вот масса уксусной к-ты=3 г.
почему-непонятно.
-
Для нейтрализации смеси уксусной кислоты и фенола потребовалось 57,7 мл р-ра с массовой долей гидроксида калия 13% (плотность=1,12 г/мл) При действии на такую же смесь бромной воды выпал осадок массой 33,1 г. Найдите массы фенола и уксусной кислоты в исходной смеси.
составила уравнения:
CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
C6H5OH+KOH=C6H5OK+H2O
CH3COOH+Br2 реакция не идет
C6H5OH+3Br2=C6H5Br3+3HBr
mр-ра(KOH)=V*плотность=0,0577*1120=65
mр.в(KOH)=mр-ра*массовую долю = 8,45
n(KOH)= 8,45/56= 0,15
n(KOH)=n(CH3COOH)=0,15
пытаюсь как-то решить дальше - с ответами не сходится. видимо, допустила ошибку в сделанном выше
подскажите, пожалуйста,что не так, буду благодарна)
-
ох, тоже бы хотелось узнать, как эту задачу решить.
-
по ответам - 52,2 л
0,955а откуда эта величина?
не могу понять, каким образом нужно использовать массовую долю воды.
-
250 мл этилового спирта(P=0,8г/мл),в котором массовая доля воды 4,5%, прореагировало с избытком металлического натрия.Какой объем водорода(н.у.) при этом выделился?
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
помогите с решением. буду благодарна)
-
спасибо еще раз)
-
спасибо)
можно еще один вопрос по задаче?
Какие массы натрия и этанола потребуются для приготовления 400 г спиртового раствора с массовой долей этилата натрия 8,5%?
2С2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
m р.в.(C2H5ONa) = 400*0,085=34 г
n(C2H5ONa)=34/68=0,5
n(C2H5ONa)=n(Na)=0,5
m(Na)=0,5*23=11,5 г
а вот как найти массу спирта?
если так m(C2H5OH)=0,5*46=23 , то опять же - ответом не сходится. как иначе решить - не пойму.
подскажите пожалуйста
-
Какие массы натрия и этанола потребуются для приготовления 400 г спиртового раствора с массовой долей этилата натрия 8,5%?
2С2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
m р.в.(C2H5ONa) = 400*0,085=34 г
n(C2H5ONa)=34/68=0,5
n(C2H5ONa)=n(Na)=0,5
m(Na)=0,5*23=11,5 г
а вот как найти массу спирта?
если так m(C2H5OH)=0,5*46=23 , то c ответом не сходится. как иначе решить - не пойму.
подскажите, буду благодарна.
-
какое соединение образуется при взаимодействии 14,8 г бутанола с бромоводородной кислотой и какова его масса,если выход реакции равен 80% от теоретического?
составила уравнение:
С4H9OH+HBr = CH3-Ch2-Ch2-Ch2Br + H2O
n(С4H9OH)=14,8/74=0,2
m(C4H9Br)=0,2*137=27,4
верно же? и с ответом сошлось.
только получается выход реакции не пригодился? как так?
-
-
при сгорании 1,24 г смеси метанола и этанола образовалось 1,12 л углекислого газа. Какой объем кислорода потребовался для горения?
-
спасибо)
-
-
В рез-те гидратации бутина-1 и бутина-2 одинаковый продукт получается? Бутанон.
или же разные?
-
0,582 л получается )
-
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
?
-
NaOH+CO2= NaCO3+H2O
так?
но в целом это ведь на ответ не влияет?
-
Какой объем 10%-ного р-ра NAOH (плотность 1,1 г/мл) потребуется для поглощения CO2,образующегося при полном сгорании 11,4 г изооктана (2,2,4-триметилпентана)?
2C8H18+25O2=16CO2+18H2O
n(C8H18)=0,1 моль
n(CO2)=8*0,1=0,8 моль
NaOH+CO2=NAHCO3
n(NAOH)=n(CO2)=0,8 моль
m р.в.(NAOH)= 0?8*40=32 г
m р-ра(NAOH)=32*100/10=320 г
V р-ра(NAOH)= 320/1,1=291 мл ( мл же получается?)
проверьте на правильность, буду благодарна)
-
При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 150 г и массовая доля HCl 12%, выделилось 2,24 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю хлорида алюминия в полученном растворе.
не понимаю, как перейти именно к хлориду алюминия
-
огромное спасибо, разобралась)
-
да, именно.)
-
-
-
раскладка клавиатуры )
благодарю, разрешили мои сомнения
Задача на выявление масс орг.в-в из смеси. проверьте на правильность
в Решение заданий
Опубликовано
а как от этого изменится ответ?
что-то не доходит до меня
:(