DeH

KOH + NH4Cl --> KCl + NH3↑ + H2O Ищем количество в-ва KOH и NH4Cl, определяем, что в недостатке (хлорид аммония). По нему определяем количество в-ва аммиака и вычисляем его массу. Далее ищем массомую долю аммиака ω(NH3)=(m(NH3)/(m(NH3)+m(H2O)))*100%

Добрый вечер. Подскажите, пожалуйста, формулу лизокефалина, а то нигде в инете не могу найти.

Добрый вечер. не могу с задачкой разобрать. Будьте добры, помогите, пожалуйста: Вычислить, во сколько раз растворимость AgCl в 0,01М растворе NaCl меньше, чем в чистой воде. Ответ: в 800 раз. Мое решение: AgCl<=>Ag+ + Cl- => x=y=1 1) В чистом растворителе: S1=[KS/(xxyy)]1/(x+y)=(1.8*10-10)1/2=1.34*10-5 моль/л 2) В присутствии NaCl: Пусть растворилось х моль/л хлорида серебра. Тогда [Ag+]=[Cl-]=x моль/л. Но т.к. в растворе есть ещё и хлорид натрия, то хлорид-ионов будет (х+0,01) моль/л. Тогда: KS=x*(x+0.01)=1.8*10-10. Ввиду того, что х намного меньше, чем 0,01 моль/л, то им при расчете можно принебречь. Получаем уравнение 0,01х=1.8*10-10,откуда х=1.8*10-8моль/л=S2 S1/S2=(1.34*10-5)/(1.8*10-8)~744. С ответом не сходится. Где я намудил?

Вечер добрый. Помогите, пожалуйста, разобраться с задачей из темы про буферные растворы. Определить рН ацетатной буферной системы, в 1 л которой содержится 0,2 моль CH3COOH и 0,2 моль CH3COONa. Как изменится рН при добавлении к 1 л этой смеси: а) 0,1 моль/л HCl; б) 0,1 моль/л NaOH? Как изменится рН при разбавлении раствора в 2 раза? Можно ли приготовить ацетатный буфер с рН=6,5, если Ка(CH3COOH)=1,75*10-5? На первый вопрос вроде ответил: pH=pKa+lg[c(cоли)/с(к-ты)]=pKa=4.76. А как на остальные ответить, не могу понять.

Здавствуйте. Помогите, пожалуйста, разобраться со следующей задачей: Определить рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щелочи считать полной. Из данных можем вычислить молярную концентрацию щелочи: CM=mNaOH/(MNaOH*Vр-ра)=2,5*10-3 Далее, чтобы найти pH скорее всего надо сначала найти [OH-]. Как это сделать?

Именно это меня и смутило. Но в задаче написано именно так, как я написал выше. Сейчас попробую перерешать

Вечер добрый. В вузе задали решить задачи. Помогите, пожалуйста, разобраться вот с этой: Для приготовления 0,025 моль раствора CaCl2используется 10%-ый раствор CaCl2 (ρ=1,04г/мл) в ампулах. Сколько миллилитров этого раствора необходимо для приготовления 1л 0,025 моль раствора?

Да нет, она не в вуз, а в училище или техникум, не знаю точно. Просто у мамы сразу паника такая началась, да и у меня немного, если честно.

Слушайте, народ, а в вузы заранее не надо никакие заявления писать, то что поступать туда собираешься? Просто позвонила тетя и сказала, что у неё дочь (9-ый класс закончила) не поступит туда, куда хотела, т.к. заявление заранее не написала.

И я сдаю =) Ни пуха ни пера!

Железо ведь в ряду напряжений металлов стоит до водорода, следовательно, оно вытесняет водород из кислот.

Аа, точно же. Я по привычке начал искать массовую долю соли в получившемся растворе.

Проверьте, пожалуйста, несколько заданий ЕГЭ. Буду очень благодарен. B9) Смешали два раствора, один – массой 90 г и с массовой долей соли 5%, другой – массой 125 г и с массовой долей этой же соли 4%. Масса соли, содержащейся в образовавшемся растворе, равна ___________ г. ω(соли)=((90*0,05)+(125*0,04))/(125+90) *100%~4.4% В ответе 9,5. С2) Даны вещества: сульфид натрия, озон, ортофосфорная кислота, железо. Напишите четыре уравнения возможных реакций между этими веществами. Я написал следующие: 1) 3Na2S + 2H3PO4 --> 2Na3PO4 + 3H2S↑ 2) 2Fe + O3 --> Fe2O3 3) 3Na2S + 4O3 --> 3Na2SO4 4) 3Fe + H3PO4 --> Fe3(PO4)2 + 3H2↑ C3) Часть цепочки: 5C6H5-C2H5 +12KMnO4 + 18H2SO4 --> 5C6H5COOH + 5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O C4) При взаимодействии в сернокислой среде 17,4 г диоксида марганца с 58 г бромида калия при 77%-ном выходе выделился бром. Какой объём (н.у.) пропена может провзаимодействовать с полученным количеством брома? У меня получилось ~3,45 л. Верно? С5) Определите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна 47,37%. У меня получился C3H6(OH)2.