Akado

Переписали.

Сама задача: Смешали 100 г 5,64% раствора фенола и 100 г 17,92% раствора гидроксида калия. Определите объем раствора серной кислоты с плотностью 1,15 г/мл и массовой долей кислоты 35% необходимый для полной нейтрализации полученного раствора.

Прошу помочь с составлением цепочки по алканам и алкенам. Общее количество уравнений: 8. Делать начала.. C - C2H6 - C2H5Cl - пропан - пропен.. А дальше что-то как-то..

Убрать третье уравнение. Исключительно для себя и на черновике.

Ну, теперь все должно быть понятно. Прошу прощения

Поздно я увидела такое задание, но все равно. Уравнения будут следующие: 1) 3Mg+N2=Mg3N2 В условии этого задания должен быть указан избыток соляной килоты. 2) Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl Подействовали щелочью (несказанно какой именно). 3) MgCl2+2KOH=Mg(OH)2 (осадок) + 2KCl Причем, это уравнение не особо важно. 4) NH4Cl+KOH=KCl+H2O+NH3^ И с последним все понятно. 5) NH3+HNO3=NH4NO3

Газ, полученный при гидролизе 73,13 г технического фосфида кальция(массовая доля примесей составляет 8%),сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся при этом твердый продукт растворили в 100 см3 раствора (р=1,32 г/см3) с массовой долей гидроксида калия 34%. Определите состав образующейся соли и ее массовую долю в растворе. Уравнение составила: CK3P2+H2O<=>PH3^ + Ca(OH)2 PH3+O2=H3PO4 H3PO4+KOH=KH2PO4 Далее найдем массую чистого фосфида кальция, его количество.. А дальше? Решение с ответом 57,63% не сходится..

Огромное спасибо. Решение следующее: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 m(HCl)=7,3 г*10%/100%=7,3 г n(HCl)=7,3г/56,3г/м=0,2 м. n(Zn)=2,6г/65г/м=0,04 м. n(H2)=0,04 м. m(H2)=0,04м*2г/м.=0,08г n(ZnCl2)=0,04м. m(ZnCl2)=0,04м.*136г/м.=5,44г m(р-ра ост.)=73г+2,6г-0.08г=75,52г массовая доля (ZnCl2)=5,44г*75,52г*100%=7,2%

Смогла решить только первые две задачи. Ответы: 1) 11,2 л 2) 317,5 кДж Правильно ли это и как решить остальные задачи?

В растворе массой 73 г с массовой долей хлороводорода 10% растворили 2,6 г цинка. Рассчитайте массовую долю соли в растворе. Как решать?