iff

Хлористым железом платы травят.

а вот што ещё придумал: 1)Производим электролиз с свинцовым анодом в р-ре соды. 2)Выпавший осадок основного карбоната свинца фильтруем, промываем (наверно, его уже можно использовать кака индикатор сераводорода) 3)растворяем карбонат свинца в уксусе или любой другой кислоте (для получения других солей, кроме селиката) 4)Фильтруем р-р 5)кристаллизуем Ну как? И не какой перекиси , и никакого избытка уксусной кислоты

Странно, я читал, что получится смесь этана и метана Мыло - это в роде стеорат натрия. Наверно должна выделяться стеориновая кислота(на аноде) (она нерастворима), но ведь будет получаться ещё и гидроксид натрия (на катоде). он прореагирует со стеариновой кислотой и ничего не получится. Объясните, какие же реакции идут?

на сайте пиротек говорилось о перегонки под вакуумом. http://www.pirotek.info/Chemicals/koncperekis.htm

А какое уровнение реакции? Так чтоли: H2O2 + 2 H(+) = 2 H2O

Да. Свинец и сам по-себе растворяется в уксусе. Но я подумал, что ток ускорит этот процесс (совмесно с перекисью водорода)

Осадка нет. А при кристаллизации? При выпаревании уксусная к-та испарится и ее избытка не будет.

1. Я провёл реакцию уксусной к-ты и основного карбоната меди(2). Выпарил раствор. Я получил моногидрат ацетата меди или гидроксоацетат меди? 2.В р-р, про приготовление которого, было сказано выше, положил железные гвозди, р-р стал не сине-зелёным, а светло-зелёным. Думаю, это ацетат железа(2). Но постояв в пузырёчке продолжительное время, он приобрёл бурый цвет (но осадка нет). Вероятно, это он прориогировал с кислородом воздуха и с избытком уксусной кислоты (судя по запаху, там был излишек уксусной кислоты). Пологаю, продуктами реакции являются вода и ацетат железа(3). Это так? 3. При нагревании ацетат кальция расподается на ацетон и мел. А как обстоит дело с ацетатами натрия, меди(2), железа(2) и железа(3)?

Лично я, предложил способ, что-бы узнать правелен ли он. Оказалось нет. Что-то я не подумал о том, что серная кислота диссоциируют на ионы, (содержит сульфат-ион)

видимо, уровнение реакции очень-очень сложное... :mellow:

Читал, там написано, что для получения хлор пропускают через тёплый р-р нитрата или хлорида аммония, и в итоге, там получаются капли маслянистой жидкости. Но меня интересуют уровнения реакций. NH4NO3 + Cl2 = ...

Для получения хлористого азота, как я узнал, хлор пропускают через р-р аммиака или через р-р соли аммония (аммиачная селитра, нашатырь). Меня интересуют уровнения протекающих реакций. А то, только в одной статье видел вот такюю реакцию: Cl2 + 6NH3 = 2 ClN3 + 3H2

Взорвётся что-ли? Этож не так плохо. А почему с серебрянкой не выйдет? Там много примесей, но вот смотрите, говорят:

я приготовил смесь: 2г меди оксида и чуть меньше 0,5г серебрянки, но смесь имеет нечёрный цвет, а тёмно-серебрянный. Это нормально?

А другая соль появиться. Нужно, что-бы все продукты реакции были не растворимы. Наверно можно добавить, р-ры гидроксида бария или кальция

а электролизом получить можно (прошлый мой пост)?

возьмите ёмкость, в неё опустите 2 электрода. Один из них должен быть графитовый. на нём будет выделяться хлор. Этот электрод подключите положительнопу полюсу источника тока. В роли второга электрода может действовать стальная, медная или др. пластина. Можно так же использовать графит. Этот электрод нужно подключить к отриц. полюсу (это катод). Около него будет выделяться щёлочь. Почему же? Вроде так можно... Вот например, если нет KCl, но есть K2SO4. реакция такова: 2NaClO3 + K2SO4 = 2KClO3 + Na2SO4 Но электролит вероятно следует прокипятить, так как там может быть гипохлорит натрия (помимо хлората)

ну как получилось?

1. я считаю, что там такая реакция: H2O = H(+) + OH(-) Fe - 2e(-) = Fe(2+) - анод 2H(+) + 2e(-) = H2 - катод 2OH(-) + Fe(2+) = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 (суспензия) + O2 (воздух) = 4FeO(OH)↓ + 2H2O ----------------------------------------------------------------------- 6H2O + 4Fe + O2 (воздух)= 4H2 + 4FeO(OH)↓ но можно представить по-другому: H2O = H(+) + OH(-) NaCl = Na(+) + Cl(-) Fe - 2e(-) = Fe(2+) - анод 2H(+) + 2e(-) = H2 - катод Fe(2+) + 2Cl(-) = FeCl2 Na(+) + OH(-) = NaOH --------------------------- 2H2O + 2NaCl + Fe = H2 + 2NaOH + FeCl2 но NaOH и FeCl2 тутже реагируют и получается тоже самое: 2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2NaCl подставляем в уравнение нашей реакции: 2H2O + 2NaCl + Fe = H2 + Fe(OH)2 + 2NaCl получаем 2H2O + Fe = H2 + Fe(OH)2 затем, гидроксид окисляется. Т.е. всё тоже самое 2.В статье говорится И добалвяется: Но почему? кальцинированная сода - это карбонат натрия, реагирую с сульфатом железа получается карбонат железа и сульфат натрия. Карбонат железа гидролизуется до гидроксида и углекислоты. Ладно, пищевую нульзя, но а почему нельзя каустическую использовать? Ведь это гидроксид натрия, с ним реакция ещё проще...

Вот она: http://pirotek.info/Fire/termit.htm Вопросы: 1. ДЛя получения гидроксида железа советуют: Странно, на аноде вроде-бы в этом случае ничего не выделяется, а он сам переходит в раствор. И вообще, что это за "тест", для чего он нужен? Просто что-бы определить полярность блока питания? 2. Допустим, я перепутал анод и катод, но так как оба электрода одинаковы: По этому что изменит полярность подключения? И что это "ржавая кислота"?

Спасибо за ответы

а у меня такой вопрос: можно ли получить ацетат свинца анодным растворением в уксусе? Думаю, что вначале электролизер будет выделять водород(на катоде), а свинец с анода будет уходить в раствор, но вероятно, когда концентрация ацетата свинца в электролите повысется, то на катоде, помимо водорода, будет выделяться свинец... Может быть имеет смысл поставить мембрану около анода, что-бы образуемый, в прианодной облости, ацетат свинца меньше "попадал" на катод и реагировал там?

Вы хотите узнать как его получить? 1.Для этого нужно приливать уксус к мелу до прекращения выделения газа, полученную жидкость отфильтровать (от гипса, который добавляют в мел, и мусора, если мел из речки). Отфильтрованный раствор выпарить, возможно под тягой или вентиляцией из=за вероятности избытка уксуса 2. Всё тоже самое, но вместо мела побелка. Обычно в извести есть мел, по которому можно определить конец реакции (когда, прекращается выделение газа - реакция закончена). Я пробовал эти оба способа. 2-ой по-моему лучше, вероятноо из-за более мелких частиц

Про мел. Покупалась бордосская смесь. Там 2 пакета, в одном сульфат меди(2), а вдругом известь(наверно). Но, на самом пакете написано: CuSO4 + CaO. (т.е. там негашеная известь. а на обороте этого пакета написано: "возьмите столько-то грамм гашеной извести и растворите..." Т.е. не понятно, там CaO или Ca(OH)2. Но эта известь реагирует с медным купоросом (выпадает осадок), стало быть это не мел