quietstorm

Написать уравнения диссоциации в водных растворах следующих электролитов: НСlO4, Pb(OH)2, SnF2, NH4HCO3.

1. В 250 г органического растворителя содержатся g г растворен¬ного неэлектролита с молекулярной массой М. Криоскопиче- ская постоянная растворителя равна К. Составьте выражение для Δt крист. раствора.

2H+ + s2- = H2S

А можно решение предоставить, ответ хорошо но без решения он ни что

4. Подобрать три различных молекулярных уравнения, которым соответствует сокращенное ионное уравнение: 2H4S2'=H2S.

3. Сколько миллилитров 90% раствора Н3РО4 (р=1,75 г/мл) нужно взять для приготовления 0,5 л 2 н. раствора

2. Реакция между веществами А и В выражается уравнением: 2А+В—>С. Начальные концентрации составляют (в моль/л): [А]о=0,3; [В]о=0,5. Константа скорости реакции равна 0,4. Най¬дите начальную скорость реакции и скорость по истечении времени, когда концентрация А уменьшится на 0,1 моль/л.

Выразите через концентрации скорости прямой и обратной ре¬акций и константу равновесия для системы: С02 (г) о 02 (г) + С (т), ДН>0 Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации Ог?

Если бы я что то понимал в химии , а так для меня это темный лес, а очень надо выполнить задания, помогите пожалуйста.

4. При сгорании топлива, содержащего серу, образуется диоксид серы. Возможно ли самопроизвольное окисление диоксида се¬ры до SO3 при стандартных условиях и при 298К? Ответ под¬твердите расчетами. Вещество с 0 э 298» Дж/моль'К AH®f298> кДж/моль AG°298I кДж/моль S02 (г) 248,1 -296,9 -300,2 SO3 (г) 256,7 -395,8 -371,2 0.2 (Г) 205,0 0 0

3. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Сг и иона Sn4+.

2. При обработке разбавленной серной кислотой 15,1 г порошка частично окисленного цинка выделилось 3,74 л водорода (ус¬ловия нормальные). Сколько процентов цинка содержалось в образце?

1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их: СаО + Н3ВО3 —> MgCl2 + NaOH (недостаток) —> Дайте структурную формулу и название [Cu(0H)]2SO4.