1.В закрытом сосуде вместимостью 80 л в присутствии катализатора находятся 20 л азота и 60 л водорода (объём приведен к н.у.).Каково давление смеси газов и парциальное давление каждого газа,если в реакцию вступило 50% азота с образованием аммиака,а температура после реакции 100C
Моё решение:
N2 + 3H2 = 2NH3
0,892 2,678 Б.
0,446 1,339 П.
0,446 1,339 0,893 О.
моль
p(смеси газов)=(0.893*8.31*373)/80=34,5
а должно быть 103,84,так в ответе написано.в чём ошибка?
2.Из 50 мл раствора соли тория нитрат Th(NO3)4 действием водного раствора аммиака осадили количественно ионы тория в виде гидрооксида.Осадок отфильтровали,промыли и прокалили.Рассчитать массу тория в исходном растворе и массу полученного оксида тория,если известно,что массовая концетрация соли в исходном растворе ρ=0,006 г/мл
А эту помогите решить,уже неделю бьюсь,не могу.
Заранее огромное спасибо!