dante26041986

Напишите уравнения электродных процессов на катоде и аноде,происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу вещества,выделившегося на катоде (обратите внимание на выход по току) Через расплав NaOH пропускали в течение 25 минут постоянный ток силой 3А (анод графитовый)

Определите,в каком направлении протекает реакция в системе используя справочные даннык о стандартных восстановительных потенциалов полуреакций. 1)H3PO3+H2O2↔H3PO4+H2O 2)MnO2+Cl↔Mn2++Cl2

Определите,в каком направлении сместиться Равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте Δ Н реакции) 2NO2↔N2O4

Извиняюсь конечно,но мне надо по закону Гесса эту реакцию решить

а при изменении энтальпии?

и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях CaN2(тв.)+6H2O(ж.)=3Ca(OH)2(тв.)+2NH3(г.)

4HCN(г.)+502(г.)=2H2O(ж.)+4CO2(г.)+2N2(г.)