Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

LoveAsSC

Пользователи
  • Публикации

    75
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя LoveAsSC

  1. Здравствуйте уважаемые химики, подскажите пожалуйста как можно решить данную задачку: Навеску 2.000 г неизвестного вещества растворили в мерной колбе на 100.0 мл. На титрование 25.00 мл раствора пошло 20.00 мл 0.4455 н раствора HCl. Определить, что входило в состав анализируемого вещества: NaOH или KOH? Я так полагаю нужно найти массу этого составного, а затем исходя из неё найти молярную массу и по ней определить компонент вещества, подскажите верный ли у меня ход мыслей?и как увязать с нахождением массы обьём колбы?( Заранее большое спасибо.
  2. Подскажите пожалуйста как решить такую задачку: Рассчитать содержание NaNO2 в образце массой 1.5830 г, если эта навеска титруется 35.80 мл раствора перманганата калия с концентрацией С(1/5 KMnO4)=0.3175 моль/л.
  3. Задача: Какова молярная концентрация эквивалента раствора Ba(OH)2 с титром T(Ba(OH)2/CH3COOH)=0.01210 г/мл? Подскажите пожалуйста как найти массу эквивалента CH3COOH?
  4. Помогите пожалуйста разобраться в задачке: Проведена стандартизация раствора комплексона III, получены следующие данные: объем трилона 25.00 мл, на титрвание затрачено 24.45 мл; 24.50 мл; 24.48 мл раствора ZnSO4? нормальная концентрация которого 0.1100 моль/л. Рассчитайте С(1/2 Na2H2Y), T(Na2H2Y). Какой индикатор можно использовать при стандартизации трилона Б?
  5. Смешаны растворы веществ 1) Na2CO3 + BaCl2 --> 2) FeSO4 + (NH4)2S --> составьте молекулярные и ионные уравнения между ними. Проверьте пожалуйста правильность 1) Na2+(CO3)2- + Ba2+Cl2-= 2Na+Cl- + BaCO3↓ 2Na+ + CO32- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaCO3↓ CO32- + Ba2+ = BaCO3↓ 2) Fe2+SO42-+ (NH4)+2S2- --> Fe2+S2-+ (NH4)2+SO42- Fe2+ + SO42- + 2(NH4)+ + S2- --> Fe2+S2- + 2(NH4) + + SO42- Fe2+ + S2- --> Fe2+S2-
  6. Даны вот такие ионные уравнения: Н+ + OH- = H2O NH4+ + OH- --> NH4OH Как составить по ним молекулярные?
  7. а почему 49.28? как вы нашли это?обьясните пожалуйста
  8. Получается 10г 2KMnO4 нужно для окисления 5г S ?
  9. С коэффициентами всё получилось)спасибо ещё раз. А как расчитать массу окислителя,необходимую для окисления 5г восстановителя?
  10. Дана реакция: S + KMnO4 --> K2SO4 + MnO2 S0 + K+ + Mn+7 + O4-2 --> 2K+ + S+8 + O2-2 + Mn+4 + O2-2 У меня вышло: х3 S0 -8e- --> S+8 8 3 восстановитель,окисление 24 х8 Mn+7 +3e- --> Mn+4 3 8 окислитель, восстановление а дальше не сходится, значит есть ошибка..подскажите что не усмотрела?
  11. LoveAsSC

    Гидролизная задача

    Ура!^^ спасибо вам огромнейшее!!)))
  12. LoveAsSC

    Гидролизная задача

    Кажется я поняла, и нашла эту тему в лекции...нужно было сначала её прочитать..pH будет <7 и среда кислая :bh:
  13. LoveAsSC

    Гидролизная задача

    А,значит ответ правильный, но я считала не то?)
  14. LoveAsSC

    Гидролизная задача

    Для нахождения [H+] подойдёт такая формула? [H+] = (Kд * C)1/2
  15. LoveAsSC

    Гидролизная задача

    Извеняюсь, Н+?
  16. LoveAsSC

    Гидролизная задача

    Проверьте пожалуйста расчеты: Мэ = М*f Mэ(MnCl2) = 126*1/2 = 63 Cн = С/Мэ Сн(MnCl2) = 0.35/63 = 0.056 г/моль α = (Кг/См)1/2 α = (10-10/0.0028)1/2 = 1.9*10-4 [OH-] = α*Cм = 1,9*10-4 * 0.0028 = 5,32 * 10-7 моль/л pOH = -lg[OH-] = -lg( 5,32 * 10-7) = 6,27 pH = 14- pOH = 14 - 6,27 = 7.73
  17. LoveAsSC

    Гидролизная задача

    Это и будет молярность,верно?
  18. LoveAsSC

    Гидролизная задача

    Нужно разделить 0.35г/л на молярную массу MnCl2
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика