[Определение компонента анализируемого вещества/Аналитика/Титрование.]

Здравствуйте уважаемые химики, подскажите пожалуйста как можно решить данную задачку:

Навеску 2.000 г неизвестного вещества растворили в мерной колбе на 100.0 мл. На титрование 25.00 мл раствора пошло 20.00 мл 0.4455 н раствора HCl. Определить, что входило в состав анализируемого вещества: NaOH или KOH?

Я так полагаю нужно найти массу этого составного, а затем исходя из неё найти молярную массу и по ней определить компонент вещества, подскажите верный ли у меня ход мыслей?и как увязать с нахождением массы обьём колбы?(

Заранее большое спасибо.

[Аналитическая химия.Задача по теме "Перманганатометрия"]

спасибо вам огромное!

[Аналитическая химия.Задача по теме "Перманганатометрия"]

Подскажите пожалуйста как решить такую задачку:

Рассчитать содержание NaNO₂ в образце массой 1.5830 г, если эта навеска титруется 35.80 мл раствора перманганата калия с концентрацией С(1/5 KMnO₄)=0.3175 моль/л.

[масса эквивалента]

М(экв) = М/основность кислоты

Спасибо

[масса эквивалента]

Задача:

Какова молярная концентрация эквивалента раствора Ba(OH)₂ с титром T(Ba(OH)₂/CH₃COOH)=0.01210 г/мл?

Подскажите пожалуйста как найти массу эквивалента CH₃COOH?

[Аналитическая химия]

Помогите пожалуйста разобраться в задачке:

Проведена стандартизация раствора комплексона III, получены следующие данные: объем трилона 25.00 мл, на титрвание затрачено 24.45 мл; 24.50 мл; 24.48 мл раствора ZnSO₄? нормальная концентрация которого 0.1100 моль/л.

Рассчитайте С(1/2 Na₂H₂Y), T(Na₂H₂Y). Какой индикатор можно использовать при стандартизации трилона Б?

[ОВР.Расстановка коэффициентов.]

Спасибо вам

[Смешаны растворы веществ]

Смешаны растворы веществ

1) Na₂CO₃ + BaCl₂ -->

2) FeSO₄ + (NH₄)₂S -->

составьте молекулярные и ионные уравнения между ними.

Проверьте пожалуйста правильность

1) Na₂⁺(CO₃)^2- + Ba²⁺Cl₂^-= 2Na⁺Cl^- + BaCO₃↓

2Na⁺ + CO₃^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + BaCO₃↓

CO₃^2- + Ba²⁺ = BaCO₃↓

 

2) Fe²⁺SO₄^2-+ (NH₄)⁺₂S^2- --> Fe²⁺S^2-+ (NH₄)₂⁺SO4^2-

Fe²⁺ + SO₄^2- + 2(NH₄)⁺ + S^2- --> Fe²⁺S^2- + 2(NH₄) ⁺ + SO₄^2-

Fe²⁺ + S^2- --> Fe²⁺S^2-

[Составление молекулярных уравнений по ионным]

Даны вот такие ионные уравнения:

Н⁺ + OH^- = H₂O

NH₄⁺ + OH^- --> NH₄OH

Как составить по ним молекулярные?

[ОВР.Расстановка коэффициентов.]

2*KMnO4*5/S = 49.28 г

а почему 49.28? как вы нашли это?обьясните пожалуйста

[ОВР.Расстановка коэффициентов.]

Получается 10г 2KMnO₄ нужно для окисления 5г S ?

[ОВР.Расстановка коэффициентов.]

С коэффициентами всё получилось)спасибо ещё раз.

А как расчитать массу окислителя,необходимую для окисления 5г восстановителя?

[ОВР.Расстановка коэффициентов.]

S⁺⁸ не бывает

точно..спасибо

[ОВР.Расстановка коэффициентов.]

Дана реакция:

S + KMnO₄ --> K₂SO₄ + MnO₂

S⁰ + K⁺ + Mn⁺⁷ + O4^-2 --> 2K⁺ + S⁺⁸ + O2^-2 + Mn+4 + O2^-2

У меня вышло:

х3 S⁰ -8e- --> S⁺⁸ 8 3 восстановитель,окисление

24

х8 Mn⁺⁷ +3e- --> Mn⁺⁴ 3 8 окислитель, восстановление

а дальше не сходится, значит есть ошибка..подскажите что не усмотрела?

[Гидролизная задача]

теперь верно.

Ура!^^ спасибо вам огромнейшее!!)))

[Гидролизная задача]

pH = 6.27

[Гидролизная задача]

Кажется я поняла, и нашла эту тему в лекции...нужно было сначала её прочитать..pH будет <7 и среда кислая :bh:

[Гидролизная задача]

А,значит ответ правильный, но я считала не то?)

[Гидролизная задача]

Для нахождения [H⁺] подойдёт такая формула?

[H⁺] = (Kд * C)^1/2

[Гидролизная задача]

Извеняюсь, Н⁺?

[Гидролизная задача]

MnOH?

[Гидролизная задача]

Проверьте пожалуйста расчеты:

 

Мэ = М*f

Mэ(MnCl₂) = 126*1/2 = 63

Cн = С/Мэ

Сн(MnCl₂) = 0.35/63 = 0.056 г/моль

α = (Кг/См)^1/2

α = (10^-10/0.0028)^1/2 = 1.9*10^-4

[OH^-] = α*Cм = 1,9*10^-4 * 0.0028 = 5,32 * 10^-7 моль/л

pOH = -lg[OH^-] = -lg( 5,32 * 10^-7) = 6,27

pH = 14- pOH = 14 - 6,27 = 7.73

[Гидролизная задача]

Это и будет молярность,верно?

[Гидролизная задача]

Нужно разделить 0.35г/л на молярную массу MnCl₂

[Гидролизная задача]

на литр