Вопрос 1.
Какой объём (в л) занимает 55 г кислорода при н.у.
Дано: m(O2)= 55 г. Найти: V(O2).
решение:
V(O2)=Vm/v(O2) и v(O2)=m(O2)/M(O2)
V(O2)=Vm* m(O2) / M(O2);
Mr(O2) = 16*2 =32
m(O2) = 32 г/моль.
V(O2)= 22,4 л/моль * 55 г / 32 г/моль = 38,5 л
Вопрос 2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при изменении температуры с 40оC до 80оС если ɣ = 2?
решение:
При повышении температуры на каждые 10° скорость реакции возрастает в 2-4 раза (правило Вант-Гоффа).
v2/v1= ɣ (t2-t1)/10, где t2=80oC, t1=40oC, а v2 и v1 – скорости реакции при данных температурах. Получаем v2/v1=2(80–40)/10=24=16 т.е. скорость
реакции увеличится в 16 раз. Ответ: 16.
Вопрос 3.
Сколько грамм 6% раствора можно приготовить, растворив в воде 12 г соли?
решение:
12/0,06= 200 грамм раствора.
Для этого понадобится 200-12=188 гр воды
Вопрос 4
В 500 мл раствора содержится 84 г AlF3. Найти нормальную концентрацию этого раствора
Ответ:
Вопрос 5.
При какой температуре будет замерзать раствор содержащий 9 грамм глюкозы (c6h12o6) в 50 мл воды K=1,86
Ответ:
криоскопическая константа воды Кк=1,86
Определим моляльность раствора.
Сm = 1000mв-во/Mr*mрастворитель = 1000*9/50*50 = 3,6 моль/кг.
Определим температуру замерзания.
Δt = Cm*Kk = 3,6*1,86 = 1,034 o. Тзам = 0 - Δt = - 6,669 оС.
Вопрос 6.
В 500 мл раствора содержится 7,45 г KCl. Определить концентрацию ионов Cl- в растворе.
Ответ:
Вопрос 7
Определить рН раствора, в 3 л которого содержится 12 г NaOH.
Ответ:
С=12/3=4 г/л
М(NaOH)=40
Cм(NaOH)=С(в г/л)/M(NaOH)=4/40=0,1 моль/л
Для сильных оснований
pOH=-lg CM = -lg 0,1 = 1
pH=14 – pOH = 14 – 1 = 13
Вопрос 8.
Методом электронного баланса уравнять следующий окислительно-восстановительный процесс:
Fe + KNO3 --> Fe2O3 + N2 + K2O
Рассчитать эквивалент окислителя.
Ответ:
10Fe + 6KNO3 --> 5Fe2O3 + 3N2 + 3K2O
2Fe0 - 6e --> 2Fe+3 | 5
2N+5 + 10e --> N20 | 3
Элемент, забирающий электроны - окислитель.
Элемент, отдающий электроны - восстановитель.
Окислитель – азот N
Эквивалент окислителя
Э=MKNO/2 = 101/2 = 50,5
Вопрос 9.
Вычислить ЭДС (в В) марганцово-свинцового гальванического элемента в стандартных условиях.
Ответ:
Eo(Mn2+/Mn) = - 1.18 B
Eo(Pb2+/Pb) = - 0.126 B
Поскольку стандартный потенциал марганца меньше стандартного потенциала свинца, то марганцевый электрод будет - анодом, а свинцовый - катодом.
Схема:
(-) Mn | Mn2+ || Pb2+ | Pb(+)
ЭДС = Екатода - Еанода = Eo(Pb2+/Pb) - Eo(Mn2+/Mn) = -0.126 - (-1.18) = 1.054 В
Вопрос 10.
Указать номер периода, в котором расположен элемент, имеющий электронную формулу …6s1.
Ответ:
Шестой период
проверьте правильность решённых задач плиз!
стыдно конечно, но в химии я "плаваю"...